황화수소의 화학적 성질

황화수소의 화학적 성질: 불안정성, 인화성, 침전성, 강한 환원성. 불안정성: H2S=H2S(가열), 산성도: H2S 수용액을 황산수소라고 하며 이성분 약산이다. 2NaOH H2S=Na2S 2H2O, 환원성: S in H2S는 -2가를 갖고 환원성이 강하며 SO2, Cl2, O2 등에 의해 쉽게 산화됩니다. 인화성: 공기 중에서 발화하여 이산화황과 물을 생성합니다: 2H2S 3O2= 2SO2 2H2O (불꽃은 파란색) (조건은 점화) 공기가 부족하거나 온도가 낮을 ​​경우 황 원소와 물이 생성됩니다. 침전성: 황화수소 가스가 제거됩니다. 실험실에서는 황산구리 용액에 황화수소 가스를 통과시켜 강산(비산화성 산)에 녹지 않는 황화구리를 생성하는 방법을 사용합니다. CuSO4 H2S=CuS↓ H2SO4. 황화수소 가스는 시안화물 다음으로 독성이 강한 가스로 쉽게 사망에 이르게 할 수 있습니다. 독성은 일산화탄소(CO)의 5~6배, 이산화황(SO2)의 7배이다. 인체에 대한 치사 농도는 500ppm이며, 정상적인 상황에서 인체에 대한 안전 임계 농도는 20ppm을 초과할 수 없습니다. 이는 인체 조직의 알칼리성 물질과 결합하여 황화나트륨을 형성하여 조직 손상을 유발합니다. 소량의 고농도 황화수소를 흡입하면 단시간에 치명적일 수 있습니다. 극도로 높은 농도(1000Mg/m2 이상)의 황화수소에 노출되면 인체는 "감전"처럼 사망하게 됩니다. , 마치 감전된 것처럼 즉시 땅에 떨어질 것입니다. 황화수소 중독의 주요 표적은 중추신경계와 호흡계이며, 심장 및 기타 기관에도 손상을 일으킬 수 있습니다. 인체에 흡입되어 호흡기, 폐를 거쳐 혈액을 타고 인체의 여러 기관으로 운반됩니다. 첫째, 호흡기를 자극하여 후각을 둔화시키고 기침을 일으키며, 심한 경우에는 눈에 따끔거림을 일으키고, 심한 경우에는 신경계를 자극하여 현기증, 균형감각 상실, 실명 등을 일으킨다. 호흡 곤란, 심장 박동이 더 빨라지고 심한 경우 심장에 산소가 부족하여 사망합니다. 황화수소의 물리적 특성: 황화수소는 일반적인 상황에서 무색의 가연성 산성 가스입니다. 농도가 낮을 ​​경우(0.13ppm~4.6ppm) 농도가 높을 경우 썩은 계란 냄새가 납니다. 4.6ppm 이상 대신 냄새가 없습니다(고농도의 황화수소는 후각신경을 마비시킬 수 있기 때문입니다). 물에 용해되며 물 1몰은 0°C에서 황화수소 2.6몰을 녹일 수 있습니다. 황화수소 수용액을 황산이라고 하며, 이를 가열하면 황화수소가 물 밖으로 빠져나온다.