공기 중 유황 연소를위한 화학 방정식

황이 공기 중에 연소하는 화학 방정식은 S+O2=SO2 (반응 조건: 점화) 이다. 황은 공기 중에 연소한다: 지속적인 연소, 발열, 연한 파란색 화염이 있어 무색 자극적인 냄새가 나는 가스 (이산화황) 를 생산한다. 황은 산소에서 연소한다: 밝은 청보라색 화염이 있고, 대량의 열을 방출하여 무색 자극적인 냄새가 나는 가스 (이산화황) 를 생산한다.

확장 데이터

황은 비금속 원소, 화학 기호 s, 원자 서수 16 입니다. 황은 산소족 원소 (ⅵ A 족) 중 하나로, 원소 주기율표에서 제 3 주기에 위치해 있다. 보통 단질황은 유황이라고도 하는 노란 결정체이다. 유황 단질의 동소이형체는 여러 가지가 있는데, 사각황, 단사황, 탄력황 등이 있다. 황원소는 자연계에서 통상 황화물, 황산염 또는 단일질의 형태로 존재한다. 황 단질은 물에 녹기 어렵고, 에탄올에 약간 녹고, 이황화탄소에 잘 녹는다.

황은 배터리 또는 용액 중의 황산과 같은 산업에서 매우 중요합니다. 황은 화약을 만드는 데 쓰인다. 고무 공업에서 황화제를 만들다. 황은 또한 곰팡이를 죽이고 비료로 쓰인다. 황화물은 제지업에서 표백하는데 쓰인다. 황산염은 불꽃 놀이에도 용도가 있다. 황대황산나트륨과 황대황산암모니아는 사진에서 정영제, 비료를 만든다.