전통문화대전망 - 전통 미덕 - 고등학교 화학의 지식 포인트는 무엇입니까? 화학 대학 입시는 반드시 시험을 봐야 한다
고등학교 화학의 지식 포인트는 무엇입니까? 화학 대학 입시는 반드시 시험을 봐야 한다
2. 같은 가장 간단한 유기화합물: ① CH: C2H2 와 C6H6②CH2: 올레핀과 시클로알칸; ③CH2O: 포름 알데히드, 아세트산, 포름산 메틸 에스테르; ④CnH2nO: 포화일원알데히드 (또는 포화일원케톤) 와 두 배의 탄소 수를 가진 포화일원산 또는 에스테르; 아세트 알데히드 (C2H4O) 와 부티르산 및 그 이성질체 (C4H8O2) 를 예로 들 수 있습니다.
3. 일반적으로 원자핵은 양성자와 중성자로 구성되지만 원자에는 중성자가 없다 (1H).
4. 원소주기표의 각 주기가 반드시 금속원소로 시작되는 것은 아니다. 예를 들어 첫 번째 주기는 수소로 시작하는 것이다.
ⅲ b 에는 가장 많은 종류의 요소가 포함되어 있습니다. 화합물의 종류가 가장 많은 것은 탄소원소로 이루어져 있으며, ⅳ a 족 원소로 구성된 결정체는 왕왕 금강석, 결정체 실리콘, 이산화 실리콘, 탄화 규소 등과 같은 원자 결정체에 속한다.
6. 질량이 같은 원자가 반드시 같은 원소에 속할 필요는 없다. 예를 들면 18O 와 18F, 40K, 40Ca 등이 있다.
7. ⅳa ~ⅳa 에서 A 원소만 동소 이형체가 없어 단질이 산소와 직접 결합될 수 없다.
8. 활성금속과 활성비금속은 일반적으로 이온화합물을 형성하지만, AlCl3 는 가격화합물 (융점이 낮고 승화하기 쉬우며 이합체분자로 모든 원자가 최외층 8 개 전자의 안정구조에 도달함) 이다.
9. 일반 원소의 성질이 활발할수록 단순 원소의 성질이 활발해지지만 n 과 p 는 반대다. N2 가 3 키를 형성하기 때문이다.
10 * * 원자가 화합물은 일반적으로 비금속 원소 사이에 형성되지만, 암모늄염 (예: NH4Cl, NH4NO3) 은 이온 화합물이다.
1 1. 이온 화합물은 일반 조건에서는 단일 분자로 존재하지 않지만 기체에서는 단일 분자로 존재한다. 예를 들면 NaCl 입니다.
12, 비극성 결합이 포함된 화합물이 모두 * * * 가 아닌 화합물 (예: Na2O2, FeS2, CaC2 등) 은 이온 화합물입니다.
13, 단순한 분자가 반드시 비극성 분자일 필요는 없습니다. 예를 들어 O3 은 극성 분자입니다.
14. 일반 수소화물의 수소 화합가는+1 이지만 금속수소화물에서는-1 입니다 (예: NaH 및 CaH2).
15, 비금속 단질은 일반적으로 전도성이 없지만 흑연은 전도성이 있고 실리콘은 반도체입니다.
16, 비금속 산화물은 일반적으로 산성산화물이지만, CO 와 NO 는 산성산화물이 아니라 비염류 산화물에 속한다.
17, 산성 산화물이 반드시 물과 반응하는 것은 아니다: 예를 들면 SiO2.
18, 금속산화물은 일반적으로 알칼리성 산화물이지만, 일부 고가의 금속산화물은 오히려 산성산화물 (예: Mn2O7 과 CrO3) 으로 산성산화물, 2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O 에 속한다.
19, 비금속 원소의 최고 정합가격과 절대음수 가격의 합은 8 이지만, 브롬은 정합가격이 없고 산소는 OF2 에서 +2 가격이다.
20. 양이온을 함유한 결정체에는 반드시 음이온이 함유되어 있지 않다. 예를 들면 금속 양이온이 있고 음이온이 없는 금속결정체가 있다.
2 1, 이온 결정에는 반드시 NaOH, Na2O2, NH4Cl, CH3COONa 등과 같은 이온 키만 포함되어 있는 것은 아닙니다. , 여기에는 * * * 가격 키도 포함되어 있습니다.
22. 희귀가스 원자의 전자층 구조는 반드시 안정적이어야 하며, 다른 원자의 전자층 구조는 반드시 안정적이지 않아야 한다.
이온의 전자층 구조는 안정적이어야 한다.
24. 양이온의 반지름은 해당 원자의 반지름보다 작아야 하고 음이온의 반지름은 해당 원자의 반지름보다 커야 합니다.
25. 원자에 의해 형성된 고가 양이온의 반경은 저가의 양이온의 반경보다 작아야 한다. 예를 들어 Fe3+
26. 같은 종류의 원자 사이의 원자는 반드시 비극적이어야 하고, 다른 종류의 원자 사이의 원자는 극성이어야 한다.
분자에는 이온 결합을 가질 수 없습니다. 제목에 무엇이 있습니까? 분자라는 단어는 물질이 반드시 분자 결정체여야 한다.
단순 분자에는 극성 결합이 없어야 한다.
29*** 원자가 화합물에는 이온 결합이 포함되어서는 안됩니다.
이온 결합을 포함하는 화합물은 반드시 이온 화합물이고, 형성된 결정체는 반드시 이온 결정체여야 한다.
3 1. 분자를 함유한 결정체는 반드시 분자결정체여야 하고, 다른 결정체에는 분자가 없어야 한다.
단순 결정은 이온 결정이 아니어야합니다.
33. 이 화합물로 형성된 결정체는 반드시 금속결정체가 아니어야 한다.
34. 분자결정체에는 분자간 힘이 포함되어야 하며, 다른 결정체 (흑연 제외) 는 분자간 힘을 가질 수 없다.
35. 이원자 분자의 경우 키는 극성이고 분자는 극성 (극성 분자) 이어야 합니다. 키는 비극성이며, 분자도 반드시 비극성 (비극성 분자) 이어야 한다.
36. 수소 결합도 분자간의 상호 작용으로 분자 결정체의 융점에만 영향을 주며 분자 안정성에 영향을 주지 않는다.
37. 입자는 반드시 원자를 가리키는 것은 아니며 분자, 음이온, 양이온 및 기단 (예: 히드 록시, 니트로) 일 수 있습니다. 예를 들어 10e-: Ne 의 입자; 산소 이온, 불소 이온, 나트륨 이온, 마그네슘 이온, 알루미늄 이온; OH-H3O+, CH4, NH3, H2O, hf. 。
38. 전자를 잃기 어려운 원자가 전자를 얻는 데 항상 강한 것은 아니다. 예를 들면 탄소와 희귀 가스이다.
39. 원자의 최외층 전자층에 두 개의 전자가 있는 원소가 반드시 IIA 원소일 필요는 없다. 예를 들면 he 와 부족 원소이다.
40. 원자의 최외층 전자층에 1 전자가 있는 원소가 반드시 IA 계열 요소 (예: Cr 및 IB 계열 요소) 일 필요는 없다.
4 1 그룹의 요소. Ia 는 반드시 알칼리 금속일 필요는 없고 수소일 수도 있다.
42. 장단 주기 요소로 구성된 패밀리는 반드시 주 패밀리일 필요는 없으며 0 패밀리가 있습니다.
모든 분자가 화학 결합을 가지고있는 것은 아닙니다. 예를 들어, 희귀 가스는 화학 결합이 없는 단일 원자 분자이다.
44.*** 원자가 화합물에는 과산화수소, 아세틸렌 등과 같은 비극성 결합이 포함될 수 있습니다.
45. 비극성 결합을 함유한 화합물은 반드시 * * * 가 화합물일 필요는 없다. 예를 들면 과산화나트륨, 이황화철, 아세테이트나트륨, CaC2 등이 모두 이온형 화합물이다.
46. 다원자 분자의 경우 키는 극성이지만 분자가 반드시 극성인 것은 아니다. 예를 들어 이산화탄소와 메탄은 비극성 분자이다.
47. 양이온을 함유한 결정체가 반드시 이온 결정체 (예: 금속 결정체) 일 필요는 없다.
모든 이온 화합물이 반드시 소금은 아닙니다. 예를 들어 Mg3N2 와 금속탄화물 (CaC2) 은 이온 화합물이지만 소금은 아닙니다.
49. 소금이 반드시 이온 화합물 (예: 염화 알루미늄, 브롬화 알루미늄 등) 은 모두 * * * 가격 화합물이다.
50. 고체가 항상 결정화되는 것은 아니다. 예를 들면 유리와 같이, 그것은 무정형이며, 플라스틱과 고무도 있다.