다양한 종류의 환경보호 촉매 환경보호 촉매

질소산화물(NO) 오염을 제거하는 촉매. 질소산화물은 주로 석탄, 중유, 휘발유 등의 고온 연소에서 발생합니다. (질소와 산소는 고온에서 필연적으로 질소산화물을 생성합니다.) 일부 화학 공장, 특히 질산 공장에서는 질소산화물이 포함된 폐가스도 배출합니다. 촉매환원법, 즉 배기가스에 연료가스를 첨가하여 처리할 수 있으며, 촉매의 작용을 통해 질소산화물이 환원반응을 거쳐 질소로 전환됩니다. 방법에는 두 가지가 있다. ① 비선택적 환원, 즉 연료와 배기가스 중의 질소산화물과 산소를 ​​동시에 환원시키는 동시에 암모니아를 생성하는 부반응이 있다. 사용되는 연료에는 수소, 천연 가스, 합성 암모니아 릴리프 가스, 접촉 분해 건조 가스, 나프타 등이 포함됩니다. 업계에서 일반적으로 사용되는 촉매는 백금과 팔라듐을 촉매 활성 성분으로 사용하고 알루미나를 담체로 사용하며 적재 용량은 0.1 ~ 1 또는 Pt(Pd, Rh)-(Ni)-SiO(Al2O)와 같은 다성분 공식을 사용합니다. 발화 온도는 연료에 따라 다르며, 팔라듐을 예로 들면 약 140℃입니다. 수소나 일산화탄소를 사용하는 경우, 메탄을 사용하는 경우 450℃입니다. 이 방법에서는 산소가 연료와 동시에 상호 작용하여 고온을 유발합니다. 귀금속 촉매는 활성이 높고 내열성이 우수하지만 황에 쉽게 중독됩니다. 비귀금속 촉매에는 CuO-Al2O, CuO-CrO-ALO, 모넬 합금(Cu-Ni 함유) 등이 있으나 그 효율은 귀금속 촉매에 비해 떨어진다. 암모니아 생성 활성은 Ptgt; NiO; ②선택적 환원은 연료가스가 산소와 반응하지 않고 질소산화물과만 반응하도록 노력하며, 일반적으로 암모니아가 연료로 사용됩니다. 활성 성분으로는 백금, 팔라듐, 루테늄 및 그 중 백금이 있습니다. 가장 높은 활동. 금속 산화물 환원 활성의 순서는 CuO≒FeO≒VOgt, MoOgt, ZnO≒CoO≒TiOgt입니다.

질소산화물과 이산화황이 동시에 존재하는 경우(예: 석탄 및 중유 연료의 배기가스) 일산화탄소를 환원제로 사용할 수 있으며, 질소산화물과 이산화황이 전환되어 산화구리-알루미나 촉매의 작용하에 각각 이산화황으로 질소와 황으로. 촉매환원법 외에도 분해촉매를 사용하여 질소산화물을 질소와 산소로 분해하는 방법, 산화촉매를 사용하여 질소산화물을 이산화질소로 산화시켜 제거하는 방법도 연구되고 있습니다. 자동차의 배기구에 장착되어 유해물질을 무해한 물질로 변환시키는 촉매(그림 2 [촉매정화장치가 장착된 자동차 모식도]) 1943년 미국 로스앤젤레스에서 광화학 스모그 사건이 발생했고, 이 사건의 원인이 자동차 배기가스라고 판단한 뒤 자동차 배기가스 촉매 정화 기술에 대한 연구가 시작됐다. 1970년대에 실용촉매가 등장하여 가장 가치 있는 환경보호촉매로 발전하였습니다. 자동차 배기가스에는 잔류연료인 탄화수소, 일산화탄소, 질소산화물, 납화합물, 황화물 등이 주로 포함되는데, 1981년부터 1984년까지의 미국 자동차 배출가스 기준: 탄화수소, 일산화탄소, 질소산화물 배출량 킬로미터는 각각 0.26, 2, 1, 0.62g입니다. 정제방법은 세 가지로 구분할 수 있다. ① 1단계 정제방법은 산화촉매만을 사용하여 일산화탄소와 탄화수소를 제거하는 방법이다. ② 2단계 정화방식은 먼저 환원촉매를 이용하여 일산화탄소와 탄화수소를 반응시켜 질소로 환원시킨 후, 산화촉매를 거치면서 탄화수소와 일산화탄소를 완전히 산화시키는 방식이다. 산화 과정에서 질소산화물이 암모니아로 환원되어 질소산화물로 다시 산화되어 질소산화물 정화율이 저하됩니다. ③3원 촉매 정화 방식은 동일한 반응 조건에서 탄화수소, 일산화탄소, 질소산화물을 제거할 수 있는 촉매를 사용하며, 이 세 가지를 모두 달성하려면 공기 대 연료 비율이 14.7±0.1의 좁은 범위 내에 있어야 합니다. 제거하는 것이 더 낫기 때문에 운전 중에 공기와 연료 비율을 제어하기 위해 자동차에서 컴퓨터를 사용할 수 있습니다.