전극 전위와 불균형 반응의 관계 ...

전극 전위는 전극판과 전극 내 용액 사이의 전위차를 말합니다. 다양한 전극의 전위 값을 얻기 위해서는 특정 전극의 전위를 기준으로 측정할 다른 전극으로 셀을 구성하고 셀의 전위를 측정하여 다양한 전극의 상대적인 전위 값을 구하는 것이 일반적입니다. 1953년 국제 순수 및 응용 화학 연합(IUPAC)에서는 표준 수소 전극의 전극 전위를 인위적으로 0으로 설정한 표준 수소 전극을 표준 전극으로 사용할 것을 권장했습니다.

독일 화학자 H.W. . 넌스트는 전극 전위를 설명하기 위해 이중 전기층 이론을 제안했습니다. 금속을 용액에 넣으면 한편으로는 뜨거운 운동을 하고 있는 금속 결정의 금속 이온이 극성 물 분자의 작용에 의해 금속 표면을 떠나 용액으로 들어갑니다. 금속의 특성이 더 활동적일수록 이러한 경향이 커지고, 반면에 용액 속의 금속 이온은 금속 표면의 전자와 끌어당겨 금속 표면에 침착됩니다. 용액 내 금속 이온의 농도가 높을수록 이러한 경향은 더욱 뚜렷해집니다. 특정 농도의 용액에서 평형에 도달하면 금속과 용액 사이의 계면에 반대 전하를 띠는 이중 전기층이 형성됩니다. 이중 전기층의 두께는 작지만(약 10-8cm), 금속과 용액 사이에 전위차가 발생합니다. 금속과 염 용액 사이의 이중층 사이의 전위차를 금속의 전극 전위라고 부르는 것이 일반적이며, 전극이 전자를 얻고 잃는 능력의 상대적인 강도를 설명합니다. 전극 전위는 V(볼트) 단위로 E(Mn+/M) 기호로 표시됩니다. 예를 들어 아연의 전위는 E( /Zn)로, 구리의 전위는 E( /Cu)로 표시됩니다.

전극의 전위는 주로 전극의 특성에 따라 달라지며 온도, 매체 및 이온 농도와 같은 요인에 의해 영향을 받습니다.