액체 브롬 및 페놀 용액이 무엇인가요? 사진이 있으면 자세히 설명해주세요.

1. 액체 브롬

짙은 갈색의 붉은색 무거운 액체로 휘발하기 쉽고 온도가 낮을 ​​때 얼어 고체로 변할 수 있습니다. 독성이 매우 강하고 부식성이 있습니다. 실온에서는 매우 자극적인 연기를 방출하여 눈과 기도의 점막을 자극하여 눈물과 기침을 흘리게 할 수 있으며 피부에 화상을 입히고 치료하기 어려운 심한 따끔거림을 유발할 수 있습니다. 브롬은 본질적으로 반응성이 매우 높으며 강력한 산화제이며 스파크를 방출하여 비소 및 안티몬과 결합합니다. 염소와 유사하지만 수소와 매우 강한 친화력을 가지고 있지만 유기물과 혼합되면 연소를 일으킬 수 있습니다. 알코올, 에테르, 브롬화 칼륨 용액, 알칼리 및 이황화 탄소에 용해되고 물에 용해됩니다. 에틸렌과 같은 물질을 환원시키면 브롬수가 변색될 수 있습니다. 이는 고등학교 화학에서 매우 흔한 반응입니다.

액체 브롬, 적갈색

II. 페놀

페놀(C6H5OH)은 특별한 냄새가 나는 무색 바늘 모양의 결정입니다. 특정 수지, 살균제, 방부제 및 약물(예: 아스피린) 생산에 중요한 원료입니다. 수술기구 및 배설물 소독, 피부소독, 가려움증 및 중이염 완화에도 사용할 수 있습니다. 녹는점은 43°C입니다. 실온에서는 물에 약간 용해되고, 온도가 65°C보다 높으면 어떤 비율로든 물과 섞일 수 있습니다. 페놀은 부식성이 있으며 접촉 시 국소 단백질을 변성시킵니다. 용액이 피부에 닿으면 알코올로 세척할 수 있습니다. 페놀의 일부는 공기에 노출되면 산소에 의해 퀴논으로 산화되어 분홍색으로 변합니다. 철 이온을 만나면 보라색으로 변합니다. 이 방법은 일반적으로 페놀을 테스트하는 데 사용됩니다.

페놀은 1834년 독일의 화학자 Runge F가 콜타르에서 발견했기 때문에 석탄산이라고도 불립니다. 페놀에 대한 최초의 명성은 영국의 유명한 의사 리스터(Lister)에 기인합니다. Riester는 대부분의 환자가 수술 후 상처 진정 및 감염으로 사망한다는 사실을 발견했습니다. 우연히 페놀 희석 용액을 사용하여 수술 기구와 의사의 손에 스프레이를 뿌렸는데, 그 결과 환자 감염이 크게 감소했습니다. 이 발견으로 인해 페놀은 강력한 수술용 소독제가 되었습니다. 리스터는 "외과적 소독의 아버지"로도 알려져 있습니다.

페놀 용액

분자 구조

페놀 분자는 벤젠 고리에 직접 연결된 수산기로 구성됩니다.

벤젠 고리의 안정성으로 인해 이러한 구조는 케톤 구조로 거의 변환되지 않습니다[5]?.

페놀의 진동구조는 오른쪽 상단의 그림과 같습니다. 페놀성 수산기 그룹의 산소 원자는 sp2 혼성화되어 한 쌍의 고립 전자를 제공하여 벤젠 고리의 6개 탄소 원자와 비편재화된 결합을 형성합니다. 큰 π 결합은 에놀의 산성도를 강화시키고, 수산기의 전자 밀어내기 효과는 O-H 결합의 극성을 강화시켜 페놀에 있는 수산기의 수소가 이온화될 수 있다.

페놀레이트 음이온은 오른쪽 아래 그림과 같은 진동구조를 갖고 있습니다.

몰굴절률 : 28.13

몰부피(m3/mol) : 87.8

등장성 비체적(90.2K): 222.2

표면 장력(dyne/cm): 40.9

분극성: 11.15[5]?

물리적 특성

상대 증기 밀도(공기=1): 3.24

굴절률 1.5418

포화 증기압(kPa): 0.13 ( 40.1℃ )

연소열(kJ/mol): 3050.6

임계온도(℃): 419.2

임계압력(MPa): 6.13

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옥탄올/물 분배계수의 로그 값: 1.46

폭발 한계 %(V/V): 8.6

착화 온도(℃): 715

폭발 하한치%(V/V): 1.7

용해성: 에테르, 클로로포름, 글리세린, 이황화탄소, 바셀린, 휘발성 오일 및 강알칼리 수용액에 섞입니다. 실온에서 에탄올, 글리세린, 클로로포름, 에테르 및 기타 유기 용매에 쉽게 용해되고 실온에서 물에 약간 용해되며 약 8%의 물과 혼합되면 액화될 수 있습니다. 석유 에테르에는 거의 녹지 않습니다. [1]?

화학적 특성

공기 중의 수분을 흡수하여 액화시킬 수 있습니다. 특별한 냄새가 있으며 매우 묽은 용액에서는 달콤한 맛이 납니다. 부식성이 매우 높습니다. 강한 화학 반응 능력. 알데히드 및 ​​케톤과 반응하여 페놀 수지와 비스페놀 A를 생성하고, 아세트산 무수물과 반응하여 페닐 아세테이트와 살리실산염을 생성합니다. 할로겐화, 수소화, 산화, 알킬화, 카르복실화, 에스테르화, 에테르화 및 기타 반응도 수행할 수 있습니다. 페놀은 상온에서 고체이므로 나트륨과 원활하게 반응하지 못합니다. 페놀을 가열하여 녹인 후 금속 나트륨을 첨가하여 실험하는 방법을 사용하면 페놀이 쉽게 환원되고 가열 중에 페놀의 색이 변하여 영향을 미칩니다. 실험 결과. 어떤 사람들은 교육 과정에서 다음과 같은 방법을 사용하여 실험했습니다. 작업이 간단하고 만족스러운 실험 결과를 얻었습니다. 시험관에 무수에테르 2~3ml를 넣고 콩알만한 크기의 금속나트륨 조각을 취하여 여과지로 표면의 등유를 흡수시킨 후 에테르에 넣으면 나트륨이 나오는 것을 볼 수 있다. 에테르와 반응하지 않습니다. 그런 다음 시험관에 소량의 페놀을 넣고 흔들어 보면, 시험관 내에서 나트륨이 빠르게 반응하여 많은 양의 가스가 발생하는 것을 관찰할 수 있습니다. 이 실험의 원리는 페놀이 에테르에 용해되어 페놀과 나트륨의 반응이 원활하게 진행될 수 있다는 것이다.

산-염기 반응

페놀은 약산성이며 알칼리와 반응할 수 있는 페놀성 물질입니다.

PhOH+NaOH→PhONa+H2O

페놀 Ka=1.28×10-10, 산도는 탄산의 두 이온화 수준 사이에 있으므로 페놀은 NaHCO3와 같은 약염기와 반응할 수 없습니다:

PhOˉ+CO2+H2O→ PhOH+HCO3ˉ

이 반응 현상은 이산화탄소를 넣은 후 용액에 백탁이 나타납니다.

원인: 용해도가 낮아 페놀이 침전됩니다.

색상 반응

페놀이 염화제이철 용액을 만나면 페놀레이트 이온이 Fe와 착색 착물을 형성하기 때문에 보라색으로 나타납니다.

6PhOH+FeCl3→H3[Fe(OPh)6] (보라색) + 3HCl

치환 반응

친전자성 치환

이후 페놀은 구조에 벤젠 고리를 가지고 있기 때문에 고리에서 니트로화, 할로겐화 등과 같은 벤젠과 유사한 친전자성 치환 반응을 겪을 수 있습니다.

벤젠의 해당 반응을 비교하면 다음을 알 수 있습니다. 페놀 고리의 치환은 벤젠의 치환보다 훨씬 쉽습니다. 이는 수산기가 전자 공여 효과를 가져 벤젠 고리의 전자 구름 밀도를 증가시키기 때문입니다.

페놀의 친전자성 치환은 항상 수산기의 오르토 및 파라 위치에서 발생한다는 점은 주목할 가치가 있습니다. 이것이 하이드록실 그룹과 같은 전자 공여 그룹의 독특한 특성입니다.

페놀성 수산기 그룹의 치환

페놀성 수산기 그룹의 수소 원자는 탄소 함유 그룹으로 치환되어 에테르나 에스테르를 형성할 수 있습니다.

산화환원

페놀은 벤조퀴논이 생성되기 때문에 공기 중에 오랫동안 방치하면

분홍색으로 변합니다.

페놀 산화 제품은 일반적으로 p-벤조퀴논입니다. 이 반응에서는 Br2를 산화제로 사용할 수도 있습니다.

축합 반응

산이나 알칼리의 촉매 작용으로 페놀과 포름알데히드 축합물이 페놀수지를 형성하는 반응입니다.