9학년 화학 실험의 단계, 현상, 결론을 요약해 줄 수 있는 사람은 누구입니까?

1. 결합 반응

1. 공기 중에서 마그네슘이 연소됨: 2Mg + O2가 2MgO를 점화함

현상: (1) 눈부신 백색광 방출 (2) 방출 열 (3) 흰색 분말 생성

2. 철은 산소 중에서 연소: 3Fe + 2O2는 Fe3O4를 점화합니다.

현상: (1) 불꽃이 튀면서 격렬하게 연소됩니다. (2) 방출 열(3)이 검은색 고체를 생성합니다

참고: 생성된 고체 물질이 튀거나 병 바닥에서 폭발하는 것을 방지하기 위해 소량의 물이나 고운 모래를 병 바닥에 놓아야 합니다. .

4. 구리가 공기 중에서 가열됨 : 2Cu + O2 △ 2CuO 현상 : 구리선이 검게 변함.

6. 알루미늄은 공기 중에서 연소합니다. 4Al + 3O2는 2Al2O3을 점화합니다.

현상: 눈부신 백색광을 방출하고 열을 방출하며 백색 고체를 생성합니다.

7. 공기 중의 수소 연소: 2H2 + O2가 2H2O를 점화합니다.

현상: (1) 연한 파란색 불꽃을 생성합니다. (2) 열을 방출합니다. (3) 물 안개가 표면에 나타납니다. 비커의 내벽.

8. 공기 중에서 적(백)인 연소: 4P + 5O2가 2P2O5를 점화시킨다.

현상: (1) 백색광을 방출한다 (2) 열을 방출한다 (3) 큰 것을 발생시킨다 흰 연기의 양.

9. 황가루는 공기 중에서 연소: S + O2는 SO2 현상을 발화: A. 순수한 산소에서는

밝은 청자색 불꽃을 방출하고 열을 방출하며 가스를 생성합니다. 자극적인 냄새와 함께.

B. 공기 중에서 연소

(1) 연한 파란색 불꽃을 방출합니다 (2) 열을 방출합니다 (3) 매운 냄새가 나는 가스를 생성합니다.

10. 탄소는 산소에서 완전히 연소됩니다. C + O2는 CO2를 점화합니다.

현상: (1) 백색광을 방출합니다 (2) 열을 방출합니다 (3) 맑은 석회수가 탁해집니다

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11. 산소 내 탄소의 불완전 연소: 2C + O2는 2CO를 점화합니다.

12 이산화탄소는 연소 중인 탄소층을 통과합니다: C + CO2 고온 2CO( 흡열 반응)

13. 일산화탄소는 산소에서 연소됩니다. 2CO + O2는 2CO2를 점화합니다.

현상: 푸른 불꽃을 방출하고 열을 방출하며 맑은 석회수가 탁해집니다.

14. 이산화탄소와 물의 반응(이산화탄소는 보라색 리트머스 시험용액에 들어간다):

CO2 + H2O === H2CO3 현상: 리트머스 시험용액은 보라색에서 보라색으로 변한다. 빨간색.

참고: 산성 산화물 + 물 → 산

예: SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15. 물 속에서: CaO + H2O === Ca(OH)2 (이 반응은 열을 방출합니다)

참고: 알칼리성 산화물 + 물 → 알칼리

산화나트륨은 물에 용해됩니다: Na2O + H2O = 2NaOH

산화칼륨은 물에 용해됩니다: K2O + H2O = 2KOH

산화바륨은 물에 용해됩니다: BaO + H2O ==== Ba(OH) 2

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16. 염소에서 나트륨 연소: 2Na + Cl2는 2NaCl을 점화합니다.

17. 건조제로서의 무수 황산구리: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

2. 분해 반응:

17. 직류의 작용으로 물이 분해됩니다: 2H2O 2H2↑+ O2 ↑

현상: (1) 전극에 기포가 발생합니다. H2:O2=2:1

양극에서 생성된 가스는 불꽃으로 나무 조각을 다시 점화시킬 수 있습니다.

음극에서 생성된 가스는 공기 중에서 연소되어 하늘색 불꽃을 생성할 수 있습니다

18 염기성 탄산구리 가열: Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2 ↑

현상 : 녹색 가루가 검게 변하고, 시험관 내벽에 물방울이 생기고, 맑은 석회수가 탁해진다.

19. 염소산칼륨 가열(미량 이산화망간 포함): 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20. 과망간산칼륨 가열: 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21. 실험실에서 과산화수소로부터 산소 생성: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

현상: 거품이 생성되고 불꽃이 붙은 나무 조각이 다시 점화됩니다.

22. 가열된 산화수은: 2HgO 2Hg + O2↑

23. 소성석회석: CaCO3 CaO+CO2↑ (이산화탄소 산업적 생산방법)

24 , 탄산은 불안정하고 분해됩니다: H2CO3 === H2O + CO2↑

현상: 리트머스 시험 용액이 빨간색에서 보라색으로 변합니다.

25. 황산구리 결정의 열분해: CuSO4·5H2O 가열 CuSO4 + 5H2O

3. 금속 원소 + 산- - ------ 소금 + 수소(치환 반응)

26. 아연과 묽은 황산의 반응: Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27. 마그네슘과 묽은 황산 황산 반응: Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28 알루미늄과 묽은 황산의 반응: 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29 , 아연과 묽은 염산의 반응: Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30 마그네슘과 묽은 염산의 반응: Mg+ 2HCl === MgCl2. + H2↑

31. 알루미늄과 묽은 염산의 반응: 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26-31의 현상: 기포가 발생합니다.

32. 철과 묽은 염산의 반응: Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33. 철과 묽은 황산의 반응: Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32-33의 현상: 기포가 발생하고 용액이 무색에서 연한 녹색으로 변한다.

(2) 금속 원소 + 염(용액) ---다른 금속 + 다른 염

36 철과 황산구리의 반응: Fe+CuSO4==Cu +FeSO4

현상: 철괴 표면이 붉은색 물질층으로 덮이고, 용액이 파란색에서 연한 녹색으로 변한다.

(구리를 만드는 고대 습식법과 "정청이 철을 얻어 구리로 바꾼다"는 반응을 참조)

40 황산구리에 아연 조각을 넣는다. 용액: CuSO4+Zn= =ZnSO4+Cu

현상: 아연 시트의 표면은 빨간색 물질 층으로 덮여 있으며 용액은 파란색에서 무색으로 변합니다.

41. 구리 조각을 질산은 용액에 넣습니다: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

현상: 구리 조각의 표면은 a로 덮여 있습니다. 은백색의 물질로 용액이 무색에서 청색으로 변한다.

(3) 금속 산화물 + 숯 또는 수소 → 금속 + 이산화탄소 또는 물

38 산화철의 코크스 환원: 3C+ 2Fe2O3 고온 4Fe + 3CO2↑

39. 산화구리의 숯 환원: C+ 2CuO, 고온 2Cu + CO2↑

현상: 흑색 분말이 빨간색으로 변하지 않고 맑은 석회수가 탁해집니다.

25. 수소에 의한 산화구리의 환원: H2 + CuO △ Cu + H2O

현상: 흑색 가루가 붉게 변하고, 시험관 내벽에 물방울이 맺힌다.

34 , 마그네슘과 산화구리의 반응: Mg+CuO Cu+MgO

35 수소와 산화철의 반응: Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37. 수증기는 연소 중인 탄소층을 통과합니다: H2O + C 고온 H2 + CO

IV. 복분해 반응: 염기성 산화물 + 산 → 염 + H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 3+H2O

2. 알칼리 + 산 → 소금 + H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl +H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3 )2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3. 산 + 염 → 새로운 염 + 새로운 산

CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 ↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4. 염 1+염 2→새 염 1+새 염 2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba( NO3)2

5. 소금 + 알칼리 → 새로운 소금 + 새로운 염기

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3↓+3NaCl

Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

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1. 깨끗한 석회수에 이산화탄소를 통과시킵니다:

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CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 현상: 맑은 석회수가 탁해집니다.

(CO2는 정화된 석회수로 테스트할 수 있고, 석회수는 CO2로 테스트할 수 있습니다.)

2 수산화칼슘과 이산화황의 반응: SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3. 수산화칼슘과 삼산화황의 반응: SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4. 이산화탄소): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5. 수산화나트륨과 이산화황의 반응(이산화황 제거): 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

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6. 산화나트륨과 삼산화황의 수소 반응(삼산화황 제거): 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

참고: 1-6은 모두 산성 산화물 + 알칼리 ------ -- 소금 + 물

7. 메탄은 공기 중에서 연소됩니다. CH4 + 2O2는 CO2 + 2H2O를 점화합니다.

현상: 밝은 파란색 불꽃이 방출됩니다. 그리고 비커 내벽에 물방울이 맺히면서 투명해집니다. 라임물이 탁해집니다.

8. 공기 중에서 알코올이 연소됨: C2H5OH + 3O2가 2CO2 + 3H2O를 점화함

현상: 파란색 불꽃이 방출되고, 비커 내벽에 물방울이 생기고, 맑은 석회수가 탁해집니다.

9. 일산화탄소는 산화구리를 환원시킨다: CO+ CuO 가열 Cu + CO2

현상: 흑색 가루는 붉은색으로 변하지 않고 맑은 석회수는 탁해진다.

10. 일산화탄소는 산화철을 환원시킨다: 3CO+ Fe2O3 고온 2Fe + 3CO2

현상: 붉은 가루가 검게 변하지 않고 맑은 석회수가 탁해진다. (철 제련의 주요 반응 원리)

11. 일산화탄소는 산화철을 환원시킵니다: FeO+CO 고온 Fe+CO2

12. 일산화탄소는 산화철을 환원시킵니다. 고온 3Fe+4CO2

13. 광합성: 6CO2 + 6H2O 빛 C6H12O6+6O2

14 포도당 산화: C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

암기 항목

중학교 화학 지식 요약(암기 부분)

1. 물질의 학명, 관용명 및 화학식

⑴다이아몬드, 흑연: C⑵수은, 수은: Hg (3) 생석회, 산화칼슘: CaO (4) 드라이아이스(고체 이산화탄소): CO2 (5) 염산, 염산: HCl (6) 황산: H2SO3 (7) 황산수소 : H2S (8) 수화석회, 소석회 : Ca(OH)2 (9) 가성소다, 소화소다, 가성소다 : NaOH (10) 소다회 : Na2CO3 탄산나트륨 결정, 소다회 결정 : Na2CO3·10H2O (11) 중탄산나트륨, 산성탄산나트륨 : NaHCO3 ( 베이킹소다라고도 함) (12) 담즙 황산염, 청색 황산염, 황산동 결정 : CuSO4·5H2O (13) 녹청, 공작석 : Cu2(OH)2CO3 (3개의 산화물로 분해되는 물질) (14) 메탄올: CH3OH 독성, 실명, 사망 (15) 알코올, 에탄올: C2H5OH (16) 아세트산, 아세트산(16.6°C 빙초산) CH3COOH(CH3COO- 아세트산 이온)은 산성 특성을 가지고 있습니다. (17) 암모니아 가스 : NH3(알칼리성 가스) (18) 암모니아, 암모니아일수화물 : NH3·H2O(공통염기, 알칼리성을 가지며, 금속이온을 포함하지 않는 염기) (19) 아질산나트륨 : NaNO2(공업소금, 독성)

2. 일반 물질의 색상 상태

1. 백색 고체: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, 무수 CuSO4; 철과 마그네슘은 은백색입니다(수은은 은백색 액체입니다)

2. 검은색 고체: 흑연, 탄소 분말, 철 분말, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4는 자색 검정색입니다

3. 적색 고체: Cu, Fe2O3, HgO, 적인 ▲황: 연황색 ▲ Cu2(OH)2CO3는 녹색

4. Cu2+를 함유한 용액은 모두 파란색입니다. Fe2+를 함유한 용액은 연한 녹색이고, Fe3+를 함유한 용액은 갈색이며, 다른 용액은 일반적으로 무색이 아닙니다. (과망간산칼륨 용액은 보라색-빨간색)

5. 침전(즉, 염과 물에 불용성인 알칼리): ① 염: 흰색 ↓: CaCO3, BaCO3(산에 용해됨) AgCl, BaSO4(또한 묽은 HNO3) 등에 불용성 ②알칼리: 청색 ↓: Cu(OH)2 적갈색 ↓: Fe(OH)3 백색 ↓: 기타 알칼리.

6. (1) 자극성 가스: NH3, SO2, HCl(모두 무색)

(2) 무색, 무취 가스: O2, H2, N2, CO2, CH4 , CO(독성이 높음)

▲참고: 자극적인 냄새가 나는 액체: 염산, 질산, 아세트산. 알코올은 특수 가스를 함유한 액체입니다.

7. 독성, 가스: CO 액체: CH3OH 고체: NaNO2 CuSO4 (살균제로 사용 가능, 소석회와 혼합하여 하늘색 점성 물질 형성 - 보르도 액체)

3. 물질의 용해도

1. 소금의 용해도

칼륨, 나트륨, 질산염, 암모늄을 함유한 물질은 모두 물에 용해됩니다.

Cl을 포함하는 경우 AgCl만 물에 녹지 않고 나머지는 물에 녹습니다.

SO42-를 포함하는 화합물 중 BaSO4만 물에 녹지 않고 나머지는 물에 녹습니다.

K2CO3, Na2CO3, (NH4)2CO3만 물에 녹고 나머지는 물에 녹지 않습니다.

2 알칼리의 용해도

알칼리. 물에 용해되는 알칼리에는 수산화바륨, 수산화칼륨, 수산화칼슘, 수산화나트륨 및 암모니아가 포함됩니다. 난용성 알칼리 중 Fe(OH)3는 적갈색 침전물이고, Cu(OH)2는 파란색 침전물이며, 기타 난용성 알칼리는 흰색이다. (Fe(OH)2 포함) 참고: 침전물의 AgCl 및 BaSO4는 묽은 질산에 용해되지 않습니다.

다른 침전물은 산에 용해될 수 있습니다.

예: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 등

3. 대부분의 산과 산성 산화물은 물에 용해될 수 있습니다. (산성 산화물 + 물 → 산) 대부분의 알칼리성 산화물은 물에 용해되지 않습니다. 물은 용해될 수 있다: 산화바륨, 산화칼륨, 산화칼슘, 산화나트륨(알칼리성 산화물 + 물 → 알칼리)

화학의 최고

1. 풍부한 금속 원소는 알루미늄이다. 2. 지각에 가장 풍부한 비금속 원소는 산소입니다.

3. 공기 중에 가장 풍부한 물질은 질소입니다. 4. 자연계에서 가장 단단한 물질은 다이아몬드입니다.

5. 가장 간단한 유기 화합물은 메탄입니다. 6. 금속 활성도 순으로 가장 이동성이 높은 금속은 칼륨입니다.

7. 상대 분자량이 가장 작은 산화물은 물입니다. 가장 단순한 유기 화합물 CH4

8 동일한 조건에서 밀도가 가장 작은 가스는 수소입니다. 9. 전도성이 가장 높은 금속은 은이다.

10. 상대적 원자 질량이 가장 작은 원자는 수소입니다. 11. 녹는점이 가장 작은 금속은 수은이다.

12. 인체에 가장 풍부한 원소는 산소입니다. 13. 가장 많은 종류의 화합물을 구성하는 원소는 탄소입니다.

14. 일상생활에서 가장 널리 사용되는 금속은 철이다. 15. 중국은 최초로 천연가스를 사용했으며, 중국 최대의 석탄 기지는 산시성에 있으며, 중국은 최초로 습식 야금법을 사용하여 구리를 제련했습니다. 그리고 그것을 구리로 바꾼다"] , 송나라에서 적용됨) 전자를 최초로 발견한 사람은 영국의 톰슨이었습니다. 공기가 N2와 O2로 구성되어 있다는 결론을 최초로 내린 사람은 프랑스의 라부아지에였습니다.

5. 중학교 화학의 '3'

1. 물질을 구성하는 세 가지 입자는 분자, 원자, 이온입니다.

2. 산화구리를 환원하는 데 일반적으로 사용되는 환원제는 수소, 일산화탄소, 탄소 세 가지입니다.

3. 수소는 연료로서 세 가지 주요 이점을 가지고 있습니다. 자원이 풍부하고 발열량이 높으며 연소 후 생성물이 물이며 환경을 오염시키지 않습니다. 4. 원자를 구성하는 입자에는 일반적으로 양성자, 중성자, 전자의 세 가지 유형이 있습니다. 5. 철금속에는 철, 망간, 크롬의 세 가지 유형만 있습니다. 6. 물질을 구성하는 원소는 (1) 금속 원소, (2) 비금속 원소, (3) 희가스 원소의 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. 7. 산화철에는 세 가지 종류가 있으며, 그 화학식은 (1) FeO, (2) Fe2O3, (3) Fe3O4이다.

8. 용액에는 (1) 균질성 (2) 안정성;

9. 화학 반응식에는 세 가지 의미가 있습니다. (1) 어떤 물질이 반응에 참여하고 그 결과로 어떤 물질이 생성되는지를 나타냅니다. (2) 분자의 입자 수 또는 비율을 나타냅니다. (3) 반응물과 생성물 사이의 질량비를 나타냅니다. 화학 방정식에는 두 가지 원칙이 있습니다. 객관적인 사실에 기초하고 질량 보존 법칙을 따르는 것입니다. 10. 선철은 일반적으로 백철, 회주철, 연성철의 세 가지 유형으로 구분됩니다.

11. 탄소강은 고탄소강, 중탄소강, 저탄소강의 세 가지 유형으로 나눌 수 있습니다.

12. 제철에 일반적으로 사용되는 철광석에는 세 가지 유형이 있습니다. (1) 적철광(주성분은 Fe2O3) (2) 자철석(Fe3O4); 13. 제강에는 전로, 전기로, 노로 등 세 가지 주요 장비가 있습니다.

14. 종종 온도와 관련된 세 가지 반응 조건은 점화, 가열 및 고온입니다.

15. 포화 용액을 불포화 용액으로 바꾸는 방법에는 두 가지가 있습니다. (1) 온도를 높이는 것, (2) 용매를 첨가하는 것, 불포화 용액을 포화 용액으로 바꾸는 방법 세 가지가 있습니다. : 냉각하고, 용질을 첨가하고, 일정한 온도에서 용매를 증발시킵니다. (참고: 온도에 따라 용해도가 감소하는 물질: 수산화칼슘 용액이 포화 용액에서 불포화 용액으로 변경: 냉각, 용매 추가; 불포화 용액을 포화 용액으로 변경하는 세 가지 방법이 있습니다: 가열, 용질 추가, 일정한 온도 증발 용제).

16. 가스를 수집하는 방법에는 일반적으로 배수 방식, 상향 비우기 방식, 하향 비우기 방식이 있습니다.

17. 수질 오염의 세 가지 주요 원인: (1) 산업 생산에서 발생하는 폐기물 잔여물, 폐가스 및 폐수 (3) 사용된 농약 및 화학 비료; 농업 생산에서는 빗물과 함께 강으로 흘러갑니다.

18. 일반적으로 사용되는 소화기는 세 가지입니다: 거품 소화기; 건조 분말 소화기;

19. 온도에 따라 변화하는 고체 물질의 용해도는 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. (1) 대부분의 고체 물질의 용해도는 온도에 따라 증가합니다. (2) 일부 물질의 용해도는 온도에 의해 영향을 받습니다. .효과는 매우 작습니다. (3) 온도가 증가함에 따라 용해도는 거의 감소하지 않습니다. 20. CO2가 화재를 진압할 수 있는 이유는 세 가지입니다. 즉, 연소할 수 없고, 연소를 지원할 수 없으며, 공기보다 밀도가 높습니다. 21. 원소 물질은 금속 원소와 희가스 원소의 세 가지 범주로 나눌 수 있습니다. 22. 오늘날 세계에서 가장 중요한 세 가지 화석 연료는 석탄, 석유, 천연가스입니다.

23. 기억해야 할 세 가지 흑색 산화물은 산화구리, 이산화망간, 산화철입니다.

24. 수소와 탄소 원소는 실온에서의 안정성, 가연성, 환원성이라는 세 가지 유사한 화학적 특성을 가지고 있습니다.

25. 교과서에는 하늘색이 세 번 나온다. (1) 액체산소는 하늘색이다 (2) 황은 약한 하늘색 불꽃으로 공기 중에서 연소한다. (3) 수소는 공기 중에서 연소한다. 하늘색 불꽃으로.

26. 구리 원소와 관련된 세 가지 파란색: (1) 황산구리 결정, (2) 수산화구리 침전, (3) 황산구리 용액. 27. 여과 작업에는 "3개의 지지대"가 있습니다. (1) 깔때기의 하단은 비커의 내벽에 가깝습니다. (2) 유리 막대의 끝은 세 번째 층에 가볍게 눌러집니다. 여과지(3) 여과액을 담는 비커의 가장자리가 유리에 가까워서 트래픽을 지지합니다.

28. 세 가지 주요 가스 오염물질: SO2, CO, NO2

29. 알코올 램프의 불꽃은 외부 불꽃, 내부 불꽃, 불꽃 코어의 세 부분으로 나뉩니다. 외부 불꽃이 가장 높은 온도입니다.

30. 약을 복용할 때 "3불" 원칙이 있습니다. (1) 약을 손으로 만지지 마십시오. (2) 가스 냄새를 맡기 위해 용기 입구에 코를 대지 마십시오. (3) 약의 맛을 보지 마십시오. 31. 고대의 세 가지 주요 화학 공정: 제지, 화약 제조, 도자기 연소 32. 세 가지 산업 폐기물: 폐수, 폐기물 잔여물, 폐가스 34. 직접 가열할 수 있는 세 가지 도구: 시험관, 도가니 및 증발 접시(추가로 불타는 열쇠도 있음)

35. 질량 보존으로 설명되는 원자의 세 가지 불변성: 유형이 변하지 않고, 수가 증가하거나 감소하지 않으며, 품질은 변하지 않습니다.

36. 공기와 혼합되어 점화되면 폭발할 수 있습니다. 세 가지 가스: H2, CO, CH4(실제로 모든 가연성 가스 및 먼지). 37. 석탄 탄화(화학적 변화)의 세 가지 생성물: 코크스, 콜타르, 코크스 오븐 가스

38 진한 황산의 세 가지 특성: 수분 흡수, 탈수 및 강한 산화

39. 알코올 램프 사용에 대한 세 가지 금지 사항: 알코올을 태우는 것, 알코올을 입으로 불어내는 것

40. 용액 준비를 위한 세 가지 단계: 계산, 무게 측정(측정) ) 및 용해

41. 생물학적 세포에서 가장 풍부한 상위 3개 원소: O, C, H

42 원자의 세 가지 방정식: 핵 전하 = 양성자 수 = 수 핵 밖의 전자 수 = 원자 번호

43. 물질을 구성하는 세 가지 유형의 입자: 분자, 원자, 이온

6. 화학에서는 "확실히" 및 "반드시"는 아닙니다.

1 , 화학적 변화에는 물리적 변화가 있어야 하고, 물리적 변화에는 반드시 화학적 변화가 있을 수는 없습니다.

2. 금속은 실온에서 반드시 고체일 필요는 없으며(예: Hg는 액체임) 비금속은 반드시 기체이거나 고체일 필요는 없습니다(예: Br2는 액체임). 금속은 단순한 물질을 의미하며 물질의 구성 원소와 혼동될 수 없습니다.

3. 원자 그룹은 전하를 띤 이온이어야 하지만 원자 그룹이 반드시 산 라디칼일 필요는 없습니다(예: NH4+, OH) -);

산 라디칼이 반드시 원자 그룹(염산염이라고 불리는 Cl)일 필요는 없습니다.

4. 느린 산화가 반드시 자연 연소를 일으키는 것은 아닙니다. 연소는 화학적 변화여야 합니다. 폭발이 반드시 화학적 변화인 것은 아닙니다. (예를 들어 압력솥의 폭발은 물리적 변화입니다.) 5. 핵에 중성자가 항상 존재하는 것은 아닙니다(예를 들어 H 원자에는 중성자가 없습니다). 6. 원자가 분자보다 반드시 작을 필요는 없습니다('분자는 더 크고 원자는 더 작다'라고 말할 수는 없습니다).

분자와 원자의 근본적인 차이점은 분자는 나눌 수 있고 원자는 화학적으로 나눌 수 없다는 것입니다. 반응

7 , 동일한 원소로 구성된 물질은 반드시 단순 물질일 필요는 없지만 여러 단순 물질의 혼합물일 수도 있습니다.

8. 가장 바깥 껍질에 8개의 전자가 있는 입자는 반드시 희가스 원소의 원자일 필요는 없지만 양이온이나 음이온일 수도 있습니다. 9. 안정된 구조를 가진 원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자의 수는 반드시 8개일 필요는 없습니다. (첫 번째 층은 가장 바깥쪽에 있는 전자 2개입니다.) 10. 동일한 핵전하를 가진 입자라고 해서 반드시 동일한 원소는 아닙니다.

(입자에는 원자, 분자, 이온이 포함되고, 원소에는 분자나 여러 개의 원자로 구성된 원자단이 포함되지 않기 때문입니다.) 동일한 핵전하를 갖는 단핵 입자(원자 1개와 핵 1개)만이 속해야 합니다. 동일한 종 요소.

11. (1) 농축 용액은 반드시 포화 용액은 아니며, 희석 용액은 반드시 불포화 용액이 아닙니다. (다른 용질의 경우) (2) 동일한 물질의 포화 용액이 불포화 용액보다 반드시 더 농축되는 것은 아닙니다. (온도가 정해져 있지 않듯이 온도가 정해져 있지 않기 때문이다.) (3) 결정이 분리된 후의 용액은 반드시 어떤 물질의 포화용액이어야 한다. 포화 용액을 냉각한 후에는 결정이 석출되지 않을 수 있습니다. (4) 특정 온도에서 모든 물질의 용해도 값은 포화 용액의 용질 질량 분율 값보다 커야 합니다. 즉, S는 C보다 커야 합니다.

13. 원소와 화합물이 참여하거나 생성되는 반응이 반드시 치환 반응은 아닙니다. 그러나 원소의 원자가에는 변화가 있어야 합니다. 14. 분해 반응과 결합 반응에서는 원소의 원자가에 반드시 변화가 있을 수 없으며, 치환 반응에서는 원소의 원자가에 변화가 없어야 합니다. (참고: 산화-환원 반응은 원소의 원자가 변화를 수반해야 합니다.) 15. 원소 물질은 분해 반응을 겪어서는 안 됩니다.

16. 동일한 원소가 동일한 화합물에서 반드시 동일한 원자가를 나타내는 것은 아닙니다. NH4NO3(앞의 N은 -3 원자가이고 뒤의 N은 +5 원자가)

17 소금의 구성에는 반드시 금속 원소가 포함되어 있지 않습니다. 양이온이며 금속 이온의 특성을 가지지만 금속 이온은 아닙니다. 18. 양이온이 반드시 금속 이온일 필요는 없습니다. H+, NH4+ 등.

19. 화합물(산화물, 산, 염기, 염)의 구성에서 산소 원소를 확실히 포함하는 것은 산화물이고, 산소 원소를 반드시 포함할 필요는 없는 것은 산과 염입니다. ; 산과 알칼리는 수소 원소를 함유해야 하며, 염과 산화물은 수소 원소를 함유하지 않을 수 있습니다. 염과 알칼리는 반드시 금속 원소(예: NH4NO3, NH3·H2O)를 함유할 수 있습니다. 산), 그러나 모든 재료 구성에는 비금속 원소가 포함되어야 합니다. 20. 소금 용액은 반드시 중성일 필요는 없습니다. 예를 들어 Na2CO3 용액은 알칼리성입니다.

21. NaHCO3 용액은 알칼리성인 것처럼 산염 용액은 반드시 산성일 필요는 없습니다(즉, pH가 반드시 7보다 낮을 필요는 없습니다). 그러나 황산수소나트륨 용액은 산성(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)이므로 수소이온을 이온화할 수 있는 물질이 반드시 산성인 것은 아니다.

22. 산성 용액은 산성 용액이어야 하지만, 산성 용액이 반드시 산성 용액일 필요는 없습니다. 예를 들어 H2SO4와 NaHSO4 용액은 모두 산성이고 NaHSO4는 염입니다. (산용액은 산의 수용액, 산성용액은 H+를 함유한 용액을 말한다.)

23. 알칼리성 용액은 알칼리성 용액이어야 하지만, 알칼리성 용액이 반드시 알칼리성 용액일 필요는 없다. 예: NaOH, Na2CO3 및 NaHCO3 용액은 모두 알칼리성인 반면 Na2CO3 및 NaHCO3는 염입니다. 알칼리용액은 알칼리의 수용액을 말하며, 알칼리용액이란 OH-)를 함유한 용액을 말한다.

24 알칼리성 산화물은 금속산화물이어야 하며, 금속산화물은 반드시 알칼리성 산화물일 필요는 없다.

(예를 들어 Mn2O7은 금속 산화물이지만 산성 산화물이며 해당 산은 과망간산, 즉 HMnO4입니다. 기억하십시오. 알칼리성 산화물 중에서 K2O, Na2O, BaO만 있습니다. , CaO는 물에 용해되어 물과 반응하여 알칼리를 형성할 수 있습니다.

25. 산성 산화물은 반드시 비금속 산화물(예: Mn2O7)은 아니며, 비금속 산화물은 반드시 산성 산화물(예: H2O, CO, NO)은 아닙니다. ★일반적인 산성 산화물: CO2, SO2, SO3, P2O5, SiO2 등 대부분의 산성 산화물은 물에 용해되어 물과 반응하여 해당 산을 생성할 수 있습니다. 이산화규소(SiO2)는 물에 용해되지 않습니다.

26. 염과 물을 생성하는 반응이 반드시 중화반응은 아닙니다.

27. 모든 화학 반응이 반드시 기본 반응 유형은 아닙니다. 기본 반응이 아닌 예는 다음과 같습니다: ① CO와 금속 산화물 사이의 반응 ② 산성 산화물과 알칼리 사이의 반응 ③ 유기물의 연소.

28. 철 원소와 관련된 치환 반응(철과 산 또는 염의 반응)에서 철은 반응 후 +2 원자가를 나타내야 합니다(즉, 철염이 생성됨). 29. 금속과 산 사이의 치환 반응의 경우, 반응 후 용액의 질량이 확실히 증가합니다.

금속이 염 용액과 반응할 때마다 반응 전후 용액의 질량 변화를 판단하려면 반응에 참여하는 금속의 상대 원자 질량과 금속의 상대 원자 질량을 보면 된다. 생산되는 금속. "무게를 늘리려면 많은 양을 작은 것으로 바꾸고, 무게를 줄이려면 적은 양을 큰 것으로 바꾸십시오."

30. 같은 질량과 같은 원자가 상태의 금속이 산과 반응할 때마다 상대적인 원자 질량이 클수록, 수소 가스의 질량은 더 적게 생성됩니다. 31. 실온에서 물과 반응할 수 있는 모든 금속(예: K, Ca, Na)은 염 용액과의 치환 반응을 겪어서는 안 되지만 산과의 반응은 가장 강합니다.

CuSO4 용액에 Na를 첨가하면 일어나는 반응은 다음과 같습니다: 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑; 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4.

31. 모든 공기 배출 방법(위쪽, 아래쪽 모두)에서 공기 유도관은 가스 포집병 바닥까지 연장되어야 합니다.

32. 가스 발생 장치에 약품을 충전하기 전에 기밀 상태를 확인해야 합니다.

가연성 가스를 점화하거나 가열하기 전에 반드시 순도를 확인하세요.

33. 화학식을 작성할 때 항상 긍정적인 요소가 왼쪽에 쓰여지는 것은 아닙니다. 예를 들어, NH3, CH4

34, 5g의 특정 물질을 95g의 물에 넣고 완전히 용해시킨 후 생성된 용액의 용질 질량 분율은 반드시 5와 같지 않을 수 있습니다. %.

NaCl, KNO3 등과 같이 5%일 수도 있고, K2O, Na2O, BaO, SO3 등과 같이 5%보다 클 수도 있습니다. 결정수화물, Ca(OH)2, CaO 등 5% 미만

◆동일 조건에서 CaO 또는 Ca(OH)2를 물에 녹인 후 얻은 용액의 용질 질량 분율이 가장 작습니다