화학 중의 할로겐족은 무엇입니까?

할로겐 원소는 주기율표의 ⅶ A 족 원소를 가리킨다. 불소 (f), 염소 (cl), 브롬 (br), 요오드 (I) 및 브롬 (at), 할로겐 (할로겐) 을 포함합니다. 그것들은 모두 자연계에서 전형적인 소금류의 존재이며, 성염 원소이다. 할로겐 원소의 단질은 이원자 분자로 물리적 성질의 규칙적인 변화이다. 분자량이 증가함에 따라 할로겐 분자 간의 분산력이 점차 커지고 색이 짙어지며 융점, 비등점, 밀도, 원자 부피도 순차적으로 증가한다. 할로겐은 산화성이 있고 불소의 산화성이 가장 강하다. 할로겐 원소와 금속 원소는 대량의 무기염을 형성하고 유기 합성 등 분야에서도 중요한 역할을 한다. 카탈로그 [숨기기] 요컨대 할로겐족은 일곱 번째 주족이다. 결론적으로 할로겐족은 제 7 주족 할로겐족 원소 불소 염소 브롬 요오드 요오드 요오드 US 입니다. 알려진 특성, 화학적 특성, 원소 물리적 특성, 원자 구조 특성, 내진할로겐의 물리 화학적 특성. 할로겐 원소 불소, 염소, 브롬, 요오드, 요오드, Uus 의 알려진 성질, 원소의 물리적 특성, 원자 구조 특성, 내진할로겐의 화학적 특징은 할로겐 원소의 유기화학 반응을 나타낸다.

요오드, 브롬, 염소 [편집본] 할로겐은 화학적으로 매우 비슷하다. 그것들의 최외층 전자층에는 모두 7 개의 전자가 있는데, 그들은 안정된 8 면체 구조의 할로겐 이온을 얻는 경향이 있다. 그래서 할로겐은 모두 산화성이고, 원자 반경이 작을수록 산화성이 강하기 때문에 단질에서 불소가 가장 강하다. 할로겐의 산화 상태는+1, +3, +5 및 +7 이며, 전형적인 금속과 이온 화합물을 형성하고, 기타 할로겐화물은 * * * 원자가 화합물이다. 할로겐은 수소와 결합하여 할로겐화수소를 형성하고, 할로겐화수소는 물에 용해되어 수소 할로겐산을 형성한다. 할로겐 사이에 형성된 화합물을 할로겐 간 화합물 (예: ClF3 및 ICl) 이라고 합니다. 할로겐은 또한 HClO, HClO2, HClO3 및 HClO4 와 같은 다양한 가격대의 산소산을 형성할 수 있습니다. 할로겐은 매우 안정적이어서 할로겐 분자는 I2 를 제외하고는 고온에서 분해하기 어렵다. 할로겐과 그 화합물은 광범위하게 사용된다. 예를 들어 우리가 매일 먹는 소금은 주로 염소와 나트륨으로 이루어진 염화물이다. 할로겐의 독성은 f 에서 차례로 감소합니다. F 에서 At 까지 수 소화물의 산성이 순차적으로 증가합니다. 그러나 수 소화물의 안정성이 떨어지고 있습니다. 산화: f? 6? 0 & gtCl? 6? 0 & gtBr? 6? 0> 나? 6? 0> 는 어디에 있습니까? 6? 0 이지만 복원성은 반대입니다. [이 문단 편집] 원소인 브롬가스는 상온에서 연한 노란색으로 극독이다. 물 반응의 경우 즉시 불화수소산과 산소를 생성하여 연소하면서 동시에 컨테이너를 파열시킬 수 있으며, 과다하게 폭발할 위험이 있다. 불소, 불화수소 및 불화 수소산은 유리에 강한 부식성을 가지고 있습니다. 불소는 산화성이 가장 강한 원소로, 화합가는-1 일 수밖에 없다. 원소와 소금 용액의 반응은 항상 먼저 물과 반응한 다음 생성된 수소산과 소금이 반응하여 알칼리에 도입되면 폭발을 일으킬 수 있다. 불화수소산은 일종의 약산이다. 그러나, 그것은 가장 안정적이고 부식성이 가장 강한 할로겐산이다. 피부가 조심하지 않아 붙으면 골수에 부식될 수 있다. 그것은 화학적 활성을 가지고 있어 거의 모든 원소와 반응할 수 있다 (헬륨과 텅스텐은 제외). 염소 염소는 상온에서 황록색 기체로 물에 잘 녹고 1 부피의 물은 2 부피의 염소를 녹일 수 있다. 독성, 물과 반응하여 HCl 과 차염소산을 생성하고, 불안정하며, 산소를 분해하여 염산을 생산한다. 차염소산은 산화성이 강하여 표백에 사용할 수 있다. 염소의 수용액은 염소수라고 하는데, 불안정해서 빛을 만나면 HCl 과 산소로 분해된다. 액체 염소는 액체 염소라고합니다. 염산은 일종의 강산이다. 염소에는 많은 가변화 가격이 있다. 염소는 폐에 강한 자극성을 가지고 있다. 염소는 대부분의 원소와 반응할 수 있다. 염소는 강한 산화성을 가지고 있다. 염소와 변가 금속반응은 최고 금속 염화물 브롬을 생성하는데, 상온에서는 어두운 적갈색 액체로 물에 용해되며, 100 그램의 물은 약 3 그램의 브롬을 용해시킬 수 있다. 휘발성, 독성, 증기는 눈과 점막을 강하게 자극한다. 이런 수용액을 브롬물이라고 한다. 브롬은 증기가 빠져나가는 것을 막기 위해 물로 밀봉해야 한다. 산화성이 있어 다양한 가변화 가격이 있어 실온에서 물과 약한 반응을 일으켜 수소 브롬산과 차브롬산을 생산한다. 가열은 반응을 가속화할 수 있다. 수소 브롬산은 염산보다 강한 강산이다. 브롬은 일반적으로 유기 합성 등에 사용됩니다. 요오드 요오드는 상온에서 자홍색 고체로 독이 있어 휘발유 에탄올 등의 용제에 쉽게 용해되어 물에 약간 녹는다. 요오드화물의 첨가는 요오드의 용해도를 증가시켜 용해 속도를 높일 수 있다. 100g 물은 상온에서 약 0.02g 요오드를 용해시킬 수 있다. 저독성, 약산화성, 다양한 가변화 가격. 그것은 숭고하고, 가열할 때 숭고하고, 증기는 자홍색이지만, 공기가 없을 때는 진한 파란색이다. 때때로 물로 밀봉해야 한다. 수소 요오드산은 방사능이 없는 가장 강한 할로겐산이자 방사능이 없는 가장 강한 산소산이다. 그러나 그것의 부식성은 모든 비방사성 할로겐산 중 가장 약하며 피부에만 자극성이 있다. 감소하고 있습니다. 요오드는 모든 할로겐족 원소 중 가장 안전하다. 불소, 염소, 브롬의 독성과 부식성은 요오드보다 크고 비소의 독성은 요오드보다 작지만 방사능이 있기 때문이다. 그러나 요오드는 인체에 안전하지 않다. 특히 요오드 증기는 점막을 자극한다. 요오드를 보충하려면 무독성 요오드산염을 사용해야 한다. 따라서 모든 할로겐 원소는 인체에 안전하지 않다. Astaxanthin 반감기: 8.3 시간, astaxanthin (At) 은 매우 불안정합니다. 2 10 은 반감기가 가장 긴 동위원소로 반감기는 8.3 시간밖에 되지 않는다. 지각의 브롬 함량은 6543.8+0 억의 일부에 불과하며, 주로 플루토늄, 플루토늄, 토륨이 자동으로 분열된 산물이다. 텅스텐은 일종의 방사성 원소이다. 그것은 작고, 불안정하며, 모이기 쉽지 않다. 그것의' 진면목' 은 아무도 본 적이 없다. 색상은 요오드보다 깊어야 합니다. 아마도 검은색 고체일 것입니다. 그러나 과학자들은 이미 20 종의 동위원소를 합성했다. 텅스텐의 금속 속성은 요오드보다 더 뚜렷하며 은과 결합하여 매우 복원하기 어려운 AgAt 를 형성할 수 있다. 수소화에 의해 생성 된 수소 포스 폰산 (HAt) 은 가장 강력하고 불안정한 할로겐산이지만 부식성은 모든 할로겐산 중 가장 약합니다. [이 단락 편집 ]Uus 는 발견되지 않은 화학 원소이다. 잠정 화학 기호는 US 이고 원자 서수는 1 17 입니다. 그것은 할로겐 중 하나이며, 일종의 예상 원소이다. 알려진 속성 이름, 기호, 서수 Uus, Uus, 1 17 시리즈 할로겐족, 주기, 요소 구분 17 패밀리 (할로겐족) (패밀리 ⅶ A 금속일 수 있습니다. 은백색 또는 회색 원자량 [29 1] 의 단가전자 구성은 [라돈 ]5f 146d 107s27p5 각 에너지급의 전자배열 2,8,/ 7 원자 서수: 1 15 상대 원자 질량: [29 1] 커널 중성자 수: 65438 일련 번호 Uus, Uus,/kloc-0 금속일 수 있습니다. 은백색 또는 회색 원자량 29 1 원자량 단위 (g mol? 6? 1 1) 각 에너지 레벨 전자 가격 전자 구성의 배열 5f 146d 107s27p5 전자 2,8,/kloc-0 6? 0 반응은 그에 상응하는 할로겐화수소를 생성하는데, 물에 용해되어 습산소산을 형성할 수 있다. H? 6? 0(g)+F? 6? 0(g)= 2HF(g) (폭발 발생) h? 6? 0(g)+Cl? 6? 0(g)= (라이트 또는 조명) 2HCl(g) (폭발 발생) h? 6? 0(g)+Br? 6? 0 (g) = (섭씨 500 도까지 가열) 2HBr(g) H? 6? 0(g)+I? 6? 0(g)= (연속 가열) 2HI(g) (역반응). 2HI(g)= (난방) h? 6? 0(g)+I? 6? 0(g) 2. 둘 다 물과 반응하여 상응하는 수소 할로겐산과 할로겐산 (불소 제외) 2F 를 만들 수 있습니까? 6? 0(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O? 6? 0(g) X? 6? 0(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq) X= Cl Br I 3 을 나타냅니다. 금속과 반응하다. 예: 3Cl2+2Fe=2FeCl3 4. 염기와 반응하다. 예: Br2+2 NaOH = Nabr+Nabro+H2O B. 차이 1. 수소와 결합하는 능력은 강한에서 약까지. 수소 화합물의 안정성이 점차 약화되었습니다. 할로겐의 활성은 점차 약화된다. 안정성: HF >；; HCL & gtHBr & gt 고 산도: HF

AgCl: 흰색, 물에 용해되지 않음 CuCl2 고체: 갈색 용액: 파란색 FeCl3 용액: 노란색 FeCl2 용액: 연한 녹색 Br 액체 브롬: 진한 빨간색 갈색 브롬: 주황색, 용해도 0.2 1mol/L 주황색 주황색 주황색 빨간색 용해도 0.00 13mol/L 자갈색 AgI: 노란색 수소 반응 조건에 따라 가스 수소화물의 안정성이 다르다. HF > HCl > HBR > Hi, 염산산의 산도가 다르다. hi > HBR > HCl > HF. 물이 반응하는 정도와는 달리 F2 에서 I2 까지 점차 약해진다. 참고: 추출 및 액체 분리의 개념. 브롬물에 사염화탄소를 첨가한 후 흔들거리는 것은 어떤 현상입니까? (계층화, 하층 오렌지 빨강, 상층 무색). 요오드수와 등유 흔들림은 어떤 현상인가요? (계층화, 상층 자홍색, 하층 무색) 할로겐 이온 감별: HNO3 산성화 질산은 용액 추가, 염소 이온: 흰색 침전 Ag+(AQ)+Cl-(AQ) → AgCl (s) 브롬이온: 연한 노란색 침전 AG+ 이는 주로 할로겐 분자가 플루토늄 사슬보다 극성이 더 크고 분자의 극성이 분자간 연결력 (양수와 마이너스 전극 간의 상호 유인) 을 증가시켜 액체를 증발시키기 위해 더 많은 에너지를 제공해야 하기 때문이다. 할로겐의 물리 화학적 특성이 그에 상응하는 탄화수소를 명확하게 구분할 수 있는 이유는 주로 할로겐원자 (예: F, Cl, Br, I) 와 탄소 원자의 연결, 즉 C 와 X 의 연결, 그리고 플루토늄 체인의 C 와 H 의 연결 사이에 뚜렷한 차이가 있기 때문이다. * 할로겐 원자는 일반적으로 전기 음성도가 높기 때문에 C-X 연결은 C-H 연결보다 극화가 더 크지만 여전히 원자가 키입니다. * 할로겐 원자의 부피와 질량이 일반적으로 탄소 원자보다 크기 때문에 C-X 연결의 쌍극자 모멘트 및 성키는 C-H 보다 훨씬 클 수 있으므로 C-X 의 결합 강도는 C-H 연결보다 훨씬 적습니다. * 할로겐 원자의 취약한 P 트랙은 탄소 원자의 안정적인 SP3 트랙과 연결되어 C-X 연결의 안정성을 크게 낮춘다. 주기율표 오른쪽에 있는 할로겐족 원소는 전형적인 비금속 원소이다. 할로겐의 전자구조는 모두 ns2np5 이며, 안정된 구조를 위해 전자를 얻는 강한 추세가 있다. 따라서 화학적 성질은 매우 활발하여 자연 상태에서는 단순한 물질로 존재할 수 없다. 일반 합가는-1 즉 할로겐 이온 (X-) 의 형태다. 할로겐은 모두 산화가 가능하며, 불소에서 요오드까지 산화성이 떨어진다. 요오드의 산화작용은 비교적 약하며, 3 가 철이온은 요오드 이온을 요오드로 산화시킬 수 있다. 할로겐은 알칼리에서 쉽게 불균등화되는데, 방정식은 3X 입니까? 6? 0 (g)+6oh-(AQ)-→ 5x-(AQ)+xo3-(AQ)+3h2o (l) 하지만 산성 조건에서는 역반응이 쉽다. 5x-( 6? 0(g)+3H2O(l) 의 반응은 브롬과 요오드를 준비하는 과정의 마지막 단계이다. 할로겐의 수소화물은 할로겐화수소라고 하는데, * * * 가 화합물입니다. 그것의 용액은 수소 할로겐산이라고 한다. 왜냐하면 그것들은 물 속에 모두 이온 형태로 존재하고 모두 산이기 때문이다. 불화수소산은 보통 pKa=3.20 의 약산으로 여겨진다. 염산 (염산), 수소 브롬산, 수소 요오드산은 모두 화학의 전형적인 강산으로, 그들의 pKa 는 음수이고 산도는 HCl 에서 HI 까지 증가한다. 할로겐은 다양한 가격 상태를 나타낼 수 있으며, 정가는 일반적으로 산소산 뿌리에 반영됩니다:+1: HXO (할로겐산) +3: HXO? 6? 0 (할로겐산) +5: HXO? 6? 1 (할로겐산) +7: HXO? 6? 할로겐의 2 (폴리할로겐산) 산소산은 모두 산화성이며, 할로겐산은 같은 원소 중 산화성이 가장 강하다. 할로겐 산화물은 모두 무수물이다. 이산화 염소 (ClO) 처럼요? 6? 0) 그러한 균일 산화물은 혼합 무수물이다. 두 가지 다른 할로겐으로만 형성된 화합물을 폴리할로겐화물이라고 하는데, 그 중 한 가지 양전성 원소는 양산화 상태에 있고 산화상태는 홀수이다. 할로겐의 원자가 전자의 수가 홀수이며 그 주변의 다른 홀수 할로겐 원자 (예: IF7) 와 상대적으로 안정적이기 때문이다. 상호 할로겐화물은 가수 분해 될 수 있습니다. 할로겐의 유기화학반응은 유기화학에 있으며, 할로겐족 원소는 종종 유기화합물의 화학적 성질을 결정하는 관능단으로 존재한다. 염소의 존재 범위는 가장 광범위하며, 불소, 브롬, 요오드 순으로, 텅스텐은 합성원소이다. 할로겐은 휘발성이 강한 이원자 분자로, 용융점과 끓는 점이 원자 서수의 증가에 따라 증가한다. 실온에서 불소와 염소는 기체이고, 브롬은 액체이고, 요오드는 고체이다. 할로겐의 가장 흔한 유기 화학 반응은 친핵 대체이다. 일반적인 화학식은 다음과 같습니다. nu:-+r-x; = r-nu+x-"nu:-"여기서 친핵 음이온을 나타냅니다. 이온의 친핵성이 강할수록 화학반응의 수율과 속도는 더욱 대단하다. 여기서' X' 는 F, Cl, Br, I 와 같은 할로겐 원자를 나타냅니다. X- 해당 산이 강산 (즉, HX) 이면 수율과 반응 속도가 상당할 수 있습니다. X- 해당 산이 약산이면 수율과 반응 속도가 모두 낮아집니다. 유기화학에서 할로겐 원소는 종종 유기화합물의 화학적 성질을 결정하는 관능단으로 존재한다. 할로겐의 유기화학반응: 할로겐의 제비 * 불포화 탄화수소사슬에서 할로겐을 준비하는 것이 가장 쉬운 방법이다. Ch3-CH2-ch = CH2+HBR-→ CH3-CH2-ch (br)-ch? 6? 촉매제가 없는 경우 1 의 수율은 90% 이상이다. * 탄화수소의 첫 번째 탄소 원자에 Br 을 더하려면 카라스 CH 방법: CH3-CH2-CH=CH? 6? 0+HBR-→ CH3-CH2-CH2-CH2-BR+H2O 촉매: H2O? 6? 0 의 수율은 90% 이상이다. * 벤젠 생성 할로겐화 화합물은 C6H6+Br2 —→ C6H5-Br-br 촉매: FeBr3 또는 AlCl3 와 같은 촉매를 통과해야 하며 생산율은 상당합니다. * 알코올 할로겐, 수율과 속도를 높이기 위해 좋은 친핵 시약 및 강산을 촉매로 사용해야 함: CH3-CH2-CH2-oh+HBR-→ CH3-CH2-CH2-CH2-br+H2O 참고 ⅶ A 족 원소에는 불소 (f), 염소 (Cl), 브롬 (Br), 요오드 (I) 및 우산 탄화수소 (At) 가 포함되며, 총칭하여 할로겐이라고 한다. 그 중에서도 (At) 는 방사성 원소로, 제품에는 거의 존재하지 않는다. 처음 네 가지 원소는 유기화합물의 형태로 제품, 특히 고분자 재료에 존재한다. 현재 제품에 사용되는 할로겐 화합물은 주로 난연제입니다: PBB, PBDE, TBBP-A, PCB, 헥사 브로 모도데칸, 트리 브로 모 페놀, 단쇄 염소화 파라핀; 냉매와 단열재로 사용되는 오존 파괴 물질: 염화불화탄소, 염화불화탄소, 수소 브롬화물 등. 위험: 플라스틱 등 고분자 제품에 할로겐 (염소 브롬 요오드) 을 첨가하여 연소점을 높인다. 그것의 장점은 연소점이 일반 고분자 재료보다 높고, 연소점이 300 C 정도라는 것이다. 연소할 때 할로겐화 가스 (불소, 염소, 브롬, 요오드) 를 방출하여 산소를 빠르게 흡수하여 불을 끈다. 그러나 단점은 방출되는 염소 농도가 높으면 가시도가 낮아져 탈출 경로를 식별할 수 없다는 것이다. 동시에 염소는 매우 독성이 강하여 사람의 호흡기에 영향을 미친다. 또한 할로겐 중합체 연소로 방출되는 할로겐 가스와 수증기를 결합하면 부식성 유해 가스 (할로겐화수소) 가 생성되어 일부 장비와 건물을 부식시킬 수 있습니다. PBB, PBDE, TBBPA 와 같은 브롬화 난연제는 현재 회로 기판, 컴퓨터, 연료 전지, TV, 프린터 등 전자전기 산업에서 널리 사용되고 있습니다. 이러한 할로겐 함유 난연 물질은 연소할 때 다이옥신을 생성하는데, 환경 속에서 여러 해 동안 존재할 수 있으며, 심지어 생체 내에서 평생 축적되어 배출할 수 없다. 그 결과, 많은 국제 대기업들은 할로겐 함유 난연제 사용 금지와 같은 할로겐 함유 물질의 완전 폐지를 적극적으로 추진하고 있습니다. 현재 제품마다 할로겐 프리 요구 사항에 대한 제한 기준이 다릅니다. 할로겐 프리 전선 케이블의 할로겐 지표는 모든 할로겐에 대해 50PPM 입니다 (pren14582 규정 기준). 연소 후 생성되는 할로겐화수소 가스 함량 < < 100PPM (EN 5067-2- 1 에 따라); 연소 후 생성되는 할로겐화수소 가스는 물에 용해된 후 4.3 보다 크거나 같은 PH 값 (약산성) (규정 EN-50267-2-2) 을 가지고 있습니다. 밀폐용기에서 제품이 연소된 후, 한 다발의 빛을 통과하는데, 그 통과율은 60% (규정에 따라 EN-50268-2) 이다. /view/ 162296.htm? Fr=ala0_ 1_ 1