백린탄의 응용분야

백린탄은 위험하지만 용도도 다양합니다. 백린탄은 산업적으로 고순도 인산을 생산하는 데 사용됩니다. 백린탄은 가연성으로 연기(P4O10)와 안개(P4O10과 수증기가 H3PO4와 같은 안개 같은 물질을 형성함)를 생성합니다. 이는 군대에서 연막과 소이탄을 만드는데 자주 사용됩니다. 백린은 또한 적린(적린), 삼황화인(P4S3), 유기 인산염, 소이탄, 쥐약 등을 만드는 데에도 사용할 수 있습니다.

백린이라고도 불리는 황인은 흰색에서 밝은 노란색까지 부서지기 쉬운 밀랍성 고체로, 녹는점은 44.1°C, 끓는점은 280°C, 밀도는 1.82g/cm3입니다. . 백린탄은 반응성이 매우 높으므로 물에 보관해야 합니다. 백린탄 0.1g을 흡입하면 중독되어 사망합니다. 백린탄은 260°C로 가열되거나 공기 없이 빛에 노출되면 적린으로 변합니다. 적린은 무독성이며 240°C 이상 가열될 때까지 불이 붙지 않습니다. 높은 압력에서 백린탄은 흑린으로 변할 수 있으며, 흑린은 층상 네트워크 구조를 가지며 전기를 전도할 수 있는 가장 안정적인 인 동소체입니다.

산소가 부족하면 백린탄은 습한 환경에서 인광을 동반하며 매우 느리게 산화됩니다. 백린은 뜨거운 농축 알칼리 용액에 용해되어 포스핀을 생성하고, 건조 염소 가스는 과량의 인과 반응하여 삼염화인을 생성하고, 과량의 염소 기체는 인과 반응하여 5염화인을 생성합니다. 인은 충분한 공기 중에서 연소하여 오산화인을 형성하고, 공기가 부족하면 삼산화인을 형성합니다.

백린탄과 뜨거운 농축 알칼리의 반응 화학식:

P4 + 3KOH(농축) + 3H2O→ PH3↑ + 3KH2PO2

옛날 백열전구의 느낌 기둥에 적린을 약간 코팅하세요. 적린은 가열되면 백린으로 변합니다. 백린은 산소와 쉽게 반응하여 고체 오산화인(화학식: 4P+5O2==2P2O5)을 형성할 수 있으며, 이러한 방식으로 산소를 "먹습니다". 유리 껍질도 제거되었습니다. 텅스텐 와이어의 온도가 2000°C 이상으로 올라가서 전원 공급 후 빠르게 소진되는 것을 방지하십시오.