대학 입시 화학 실험 문제 지식 포인트 정리

고등학교 화학 실험 문제는 화학에서 중요한 문제인데, 화학 실험 문제는 어떻게 해야 할까요? 다음은 대학 입시 화학 실험 문제에 대해 제가 가져온 지식 포인트를 요약한 것입니다.

대학 입시 지식 포인트 화학 실험 문제 : 텍스트 표현 요약

1. 진한 황산 희석 :

일정량의 증류수를 추가합니다 비커 내벽을 따라 비커에 진한 황산을 천천히 붓고 유리막대로 계속 저어줍니다.

2. pH 시험지를 사용하여 용액의 산도와 알칼리도를 측정합니다.

건조하고 깨끗한 유리 막대를 사용하여 측정할 액체를 pH 중간에 담급니다. 시험지를 표준색상카드와 비교하여 용액의 pH를 구해 보세요.

3. 시험지를 사용하여 가스를 테스트합니다.

(NH3를 예로 들어 보겠습니다.) 유리 막대를 사용하여 가스 수집 입구에 촉촉한 빨간색 리트머스 시험지를 붙입니다. 병이나 시험관을 넣고 시험지를 보면 파란색으로 변하는지.

4. 장치의 기밀성을 확인합니다(큰 시험관의 단일 구멍 플러그를 예로 사용):

① 미세 가열 방법: 카테터를 싱크대에 삽입합니다. , 큰 시험관을 손에 쥐십시오. 도관 포트에서 거품이 나오고 손을 놓으면 물기둥이 도관 포트에서 뒤로 흘러 장치의 기밀성이 양호하다는 것을 나타냅니다.

②액차 방법: 고무마개를 조이고 기도의 고무관 부분을 지수 클램프로 고정한 후 긴목 깔대기에서 시험관에 물을 부어 액체가 수위로 들어가도록 합니다. 긴 목 깔때기가 시험관 중간 액체 레벨보다 높습니다. 일정 시간이 지난 후에도 액체 레벨 차이가 변하지 않아 기밀성이 양호함을 나타냅니다. (분액 깔때기인 경우 고무 마개를 단단히 막고 지수 클램프를 사용하여 에어 가이드의 고무 튜브 부분을 고정한 다음 분액 깔때기에 일정량의 물을 추가하고 피스톤을 엽니다. 적하 속도가 분액 깔때기의 액체 양이 점차 감소합니다. 천천히 떨어지는 것이 멈춘다면 기밀이 좋은 것입니다.)

5. 가스 냄새:

가스 상단에 가볍게 바람을 불어넣습니다. 소량의 가스가 콧구멍으로 들어가도록 손으로 병을 모으십시오.

6. 화염 색상 반응:

(K 원소를 예로 들겠습니다) 깨끗한 백금선을 테스트할 액체에 담근 다음 알코올 램프 불꽃에 태우고, 파란색 코발트 유리를 통해 불꽃이 보라색인지 확인하세요. (참고: 백금 와이어를 세척하려면 염산 용액을 사용하십시오).

7. 침전물 세척:

침전물이 잠길 때까지 유리막대를 따라 필터에 증류수를 주입하고 방치한 다음 증류수가 여과되도록 2를 반복합니다. 3번까지.

8. 침전제가 충분한지 확인하는 작업:

상층액에(또는 상층액을 소량 취하여 작은 시험관에 담음) 침전제를 첨가합니다. 더 이상 강수가 발생하지 않으면 강수가 완료되었음을 나타냅니다. 예를 들어, 조염 정제 실험에서 BaCl2가 과량인지 판단하는 방법은 BaCl2 용액을 상청액에 계속해서 적가하는 것입니다. 용액이 탁해지지 않으면 BaCl2가 과하다는 것을 의미합니다.

9. 침전물이 깨끗하게 세척되었는지 확인합니다.

마지막 세척액을 소량 취하고 해당 시약을 한 방울씩 첨가합니다...

10. 추출 및 분리 작업:

분액 깔때기의 피스톤을 닫고 혼합 용액을 분액 깔때기에 붓고 완전히 흔들어 놓은 후 깔때기 아래에 작은 비커를 놓습니다. , 분별 깔대기의 피스톤을 열고 하부 층의 액체가 하부 개구부에서 비커 벽 아래로 흐르도록 합니다. 상부 액체가 상부 개구부에서 쏟아집니다.

11. 가스 측정 작업 시 주의 사항:

온도가 실온으로 돌아오면 왼쪽과 오른쪽 액체 높이가 수평이 되도록 측정 실린더(또는 가스 측정 튜브)를 조정합니다. .

12. 산염기 중화 적정의 종말점 판단:

예를 들어 강산으로 강염기를 적정할 때 지시약으로 페놀프탈레인을 사용한다. 삼각플라스크에 산 한 방울을 떨어뜨리면 용액이 빨간색에서 빨간색으로 변하며 30분 이내에 색이 변하지 않고 무색이 되는 시점이 종말점입니다. (확장: KMnO4로 옥살산을 적정하는 것과 같은 산화환원 적정: 용액이 무색에서 연한 보라색으로 바뀌고 30분이 지나도 사라지지 않습니다.)

13. 유기 실험에서 긴 카테터의 역할 :

< p> 응축 및 환류를 통해 반응물의 이용률을 향상시킵니다.

14. 수산화철 콜로이드 제조:

끓인 증류수에 포화 FeCl3 용액을 한 방울씩 첨가합니다. 용액이 적갈색으로 변하면 즉시 가열을 중지합니다.

15. 투석작업 :

콜로이드를 반투막 백에 넣고 반투막을 실로 묶어 유리막대에 묶어 증류수에 담근다. 비커에 넣고 시간에 맞춰 증류수를 교체하십시오.

16. 메스플라스크 누출 감지 작업:

메스플라스크에 일정량의 물을 넣고 마개를 막습니다. 검지로 코르크를 잡고, 다른 손으로 병의 바닥을 잡고, 병을 거꾸로 뒤집어 코르크 주위로 물이 새는지 관찰한다. 물이 새지 않으면 병을 똑바로 세우고 코르크를 180도 돌려서 단단히 꽂아주세요. 병을 뒤집어서 물이 새는지 다시 확인하세요. 그래도 누출이 없으면 사용할 준비가 된 것입니다.

17. 가스 충만 및 검사 작업:

① 산소 충만 확인: 불꽃이 붙은 나무 막대기를 가스 포집병 입구에 대십시오. 나무 막대기에 다시 불이 붙으면, 이는 수집된 산소가 가득 찼음을 나타냅니다. ② 가연성 가스(수소 등)의 순도를 테스트하는 방법: 배수 방법을 사용하여 작은 시험관에 가스를 모은 후 엄지 손가락으로 튜브 입구를 잡고 불꽃에 더 가까이 다가갑니다. 날카로운 터지는 소리, 가스가 불순합니다. 약간의 "팝" 소리는 가스가 순수하다는 것을 나타냅니다. (가연성 가스의 가스 순도는 가열하거나 점화하기 전에 확인해야합니다.)

③이산화탄소 충만 확인: 타는 나무 조각을 가스 수집 병 입구에 평평하게 놓습니다. 불꽃이 꺼지면, 가스가 가득 찼습니다. ④암모니아 가스가 가득 차 있는지 확인하십시오. 젖은 붉은색 리트머스 시험지를 가스 포집병 입구에 대십시오. 시험지가 파란색으로 변하면 가스가 가득 찬 것입니다. ⑤염소 가스가 가득 차 있는지 확인하십시오. 물을 적신 전분 요오드화 칼륨 시험지를 가스 포집병 입구에 대십시오. 시험지가 파란색으로 변하면 가스가 가득 찬 것입니다.

18. 유리 기구 세척의 기준은 다음과 같습니다.

물방울로 모이거나 가닥으로 흘러내리지 않습니다.

19. 비누화 반응이 완료되었다는 신호:

층화 없이 방치합니다.

20. 테르밋 반응을 유발하는 작업:

소량의 KClO3를 첨가하고 마그네슘 막대를 삽입하고 점화합니다.

21. 액체 판독값을 취합니다.

시선은 눈금 및 액체 오목 표면의 가장 낮은 지점에 수평으로 접해야 합니다.

22. 암모니아은 용액 준비:

질산은 용액에 침전물이 녹을 때까지 시험관을 흔들면서 묽은 암모니아를 한 방울씩 첨가합니다.

23. 고체를 항량으로 가열하는 표시:

두 번의 연속 무게 측정 간의 질량 차이는 0.1g을 초과해서는 안 됩니다.

24. 전분 가수분해 정도의 판단:

완전 가수분해 - 요오드수를 첨가하면 푸른색이 나타나지 않는다.

아직 가수분해되지 않음 - 가수분해물을 취하고 NaOH 용액을 시험관에 넣은 다음 새로 준비한 Cu(OH)2를 넣고 가열하면 벽돌색 침전물이 생성되지 않으면 전분이 가수분해되었음을 증명합니다. 가수분해되지 않았습니다.

부분 가수분해 - 두 개의 시험관을 사용하여 가수분해물의 두 부분을 취하고, 한 부분에는 요오드수를 첨가하여 파란색으로 만들고, 다른 부분에는 알칼리를 첨가하여 황산을 중화시킨 후 첨가합니다.

새로 준비된 Cu(OH)2를 가열하여 벽돌색 침전물을 생성합니다(위의 두 가지 현상이 동시에 나타남).

25. 할로겐화 탄화수소의 할로겐 원자 테스트 작업:

NaOH 용액으로 샘플을 가열한 다음 HNO3를 첨가하여 산성화하고 AgNO3 용액을 첨가한 후 색상을 기준으로 판단합니다. 강수량 .

26. 물질 테스트 작업:

샘플링 → 시약 추가 → 현상 표현 → 결론 내리기.

대학 입시 화학 실험 문제 지식 포인트 : 화학 실험 시 주의 사항

1. 암모니아은 용액, 수산화 구리 현탁액, 황산 수소산 등의 시약은 장기간 보관하지 마십시오.

올바르게 사용하십시오. 은암모니아 용액은 장시간 준비하면 Ag3N이 생성되기 쉬우므로 폭발성이 매우 높습니다.

2. 완료 후 실험실에서 산소를 준비하려면 가스 수집병을 먼저 꺼낸 다음 카테터를 꺼낸 다음 가열을 중지해야 합니다.

수정

3. 마젠타 테스트지, 아세트산납 테스트 종이, pH 시험지, 리트머스 시험지는 반드시 증류수에 적신 후 사용하세요

틀림, PH 시험지는 PH 시험지를 적시지 않습니다

4. 미지의 물질을 적정할 때 표준 염산이 포함된 NaOH 용액, 사용된 삼각플라스크는 알려지지 않은 NaOH 용액으로 헹궈질 수 없습니다.

맞음

5. 휘발 방지를 위해 농축 암모니아, 불산, 표백분, 액체 브롬, 휘발유, 에틸아세테이트 등은 밀봉하여 보관해야 합니다

오류, 표백제는 쉽게 휘발되지 않지만 변질되기 쉬우므로 밀봉하여 보관해야 합니다

p> 6. 농축된 H2SO4가 피부에 닿은 경우 즉시 물로 헹구고 마른 천으로 닦아낸 후 마지막으로 NaHCO3 용액을 바르십시오.

오류가 발생하면 마른 천으로 먼저 닦아내고, 그런 다음 물로 헹구십시오. 마지막으로 NaHCO3 용액을 바르십시오.

7. 25mL 뷰렛의 액체 레벨은 12.00이며, 그 안에 담긴 액체의 양은 13.00mL보다 큽니다.

맞음

< p> 8. KMnO4 용액 25.00mL를 정확하게 칭량할 경우, 50mL 알칼리 뷰렛을 사용

오류일 경우 산성 뷰렛을 사용

9. 분리할 때 액체, 분액 깔때기의 중간층과 아래층의 액체를 아래쪽 포트에서 풀어주고 위쪽 액체를 위쪽 포트에서 붓습니다.

수정

10. 증류하는 동안, 온도계의 수은구는 증류 플라스크의 분지 입구에 가까워야 합니다. 다음 실험용 온도계의 수은구 위치를 분석하십시오.

(용해도 측정, 에틸렌, 니트로벤젠, 벤젠술폰산, 페놀수지 생성, 에틸아세테이트 제조 및 가수분해, 설탕 가수분해) 용해도 측정(용액), 에틸렌 생성(반응액), 니트로벤젠(수욕), 벤젠술폰산(수욕), 페놀수지(끓는 수욕), 에틸아세테이트 제조(직접 가열), 가수분해(수욕), 설탕 가수분해(수욕)

11 . 적정하는 동안 왼손으로 뷰렛 피스톤을 제어하고 오른손으로 삼각 플라스크를 잡고 물이 떨어지면서 진동하며 뷰렛의 액체 레벨이 떨어지는 속도를 관찰합니다.

오류, 관찰 삼각플라스크 지시약의 색상변화

12. 계량시 계량대상을 계량지 위에 놓고 팔레트저울의 우측판에 올려 놓고, 중량물을 좌측에 놓는다. 팔레트 저울 판

오류, 물체를 왼쪽과 오른쪽에 놓습니다.

13. 시험관에 무색 용액을 주입하고 시험관을 가열하면 밀봉합니다. , 용액은 빨간색으로 변했다가 식힌 후 다시 무색으로 변합니다.

용액의 조성을 결정하십시오

SO2+마젠타 용액이어야 합니다

14. 톨루엔, 클로로포름, 헥센, 알코올, 페놀 수용액을 식별하는 데 하나의 시약만 사용할 수 있습니다. 소다회 용액

정확하고 농축된 브롬수

15. 수산화나트륨 용액으로 아세트산을 적정할 때 일반적으로 메틸 오렌지가 지시약으로 선택되고 종말점 색상은 주황색에서 주황색으로 변경됩니다. 노란색

틀렸습니다. 일반적으로 지시약으로 페놀프탈레인을 선택합니다.

16. 단백질 용액의 가용성 염은 염석으로 제거할 수 있습니다.

오류, 투석을 해야 합니다. 사용

17. 황산을 준비한다 철용액에 사용하는 증류수는 미리 끓여서 물에 녹아 있는 산소를 제거해야 한다

맞다

18 시험관, 증발 접시, 도가니, 삼각 플라스크 및 기타 도구는 알코올 램프의 불꽃 위에 가열

잘못, 삼각 플라스크는 석면 그물을 통해 약간 가열되어야 합니다

p>

19. 포화 소다회 용액은 에틸 아세테이트에서 아세트산을 제거할 수 있으며, 투석 방법으로 얻은 비누화된 지방을 분리합니다. 혼합 용액

대학 입시 지식 포인트 화학 실험 문제: 화학식의 일반적인 공식 실험

1. 황산이온 테스트: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

< p> 2. 탄산이온 테스트: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

< p> 3. 탄산나트륨과 염산의 반응: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4. 숯에 의한 산화구리의 환원: 2CuO+C 고온 2Cu+CO2↑

5. 철판과 황산구리 용액의 반응: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6. 염소화 칼슘과 탄산나트륨 용액의 반응: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

p>

7. 공기 중 나트륨 연소: 2Na+O2ΔNa2O2

나트륨과 산소의 반응: 4Na+O2 =2Na2O

8. 과산화나트륨과 산소의 반응 물: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9. 과산화나트륨과 이산화탄소의 반응: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 < /p>

10. 나트륨과 물의 반응: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11. 철과 수증기의 반응: 3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12. 알루미늄과 수산화나트륨의 반응 용액: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13. 산화칼슘과 물의 반응: CaO+H2O=Ca(OH)2

14. 산화철의 반응 및 염산: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15. 산화알루미늄과 염산의 반응: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16 , 산화알루미늄과 나트륨의 반응 수산화물 용액: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17. 염화제이철과 수산화나트륨 용액의 반응: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

p>< p> 18. 황산제1철과 수산화나트륨 용액의 반응: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19. 수산화제1철은 수산화제2철로 산화됩니다: 4Fe(OH)2+2H2O+ O2=4Fe(OH)3

20. 수산화철의 가열분해: 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O↑

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화학 실험 분석 및 시험 문제

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