고등학교 화학반응 원리-강약 전해질, 염류 수해의 핵심

< /p>

입자 농도로 직접 가면 많은 사람들이 머리를 긁적거릴 수 있다. 고등학교 화학에서 입자 농도를 이해하려면 강약 전해질, 화학반응 균형, 염류 수해 등의 문제를 체계적으로 배워야 한다. < /p>

1. 강약 전해질의 본질 (표현 상태) < /p>

여기서 강약 전해질의 원리에 대해 더 이상 이야기하지 않겠습니다. 핵심은 강한 전해질이 용액에 모두 이온 형태로 존재하고, 약한 전해질은 용액에 분자와 이온 형태로 존재한다는 것을 기억해야 한다. NaOH 는 수용액에 이온 형태로 존재하는 강한 알칼리 (강한 전해질) 로 잘 알려져 있습니다. < /p>

? [emm ... 죄송합니다. 정말 이온형태를 치지 않습니다. 이 문서의 모든 이온 형태는 생략되어 있습니다. 즉, Na+ 와 OH-]

초산 CH3COOH 는 약산 (약전해질) 으로 수용액 중 분자와 이온 * *; 화학방정식은 가역호 [그냥 봐 233...] 즉 < /p>

2. 소금류 수해의 한 예로 < /p>

용액에서 소금에서 이온화된 이온과 수력에서 나오는 수소이온 또는 수소산소근이온이 결합되어 약한 전해질의 반응을 발생시킨다. 핵심은 강약 전해질의 암기에 있다! ) < /p>

그렇다면 소금 이온화 이온은 H+ 와 OH- 와 약한 전해질을 만들어 강산 강염기염을 가수 분해할 수 없다는 생각을 멈출 수 있다. < /p>

? NaCl 소금은 먼저 Na 이온과 Cl 이온 < /p>

? Na 는 물 속의 음이온 OH- 생성 NaOH < /p>

? Cl 은 물 속의 양이온 H+ 와 함께 HCl (강산) < /p>

를 생성한다. NaOH 와 HCl 모두 수용액에서 이온으로 완전히 이온화된다. < /p>

약산 강염기염의 예 CH3COONa

(1. 왜 여기에 = 를 사용해야 합니까? 가역번호 대신 = 를 사용해야 합니까? ) < /p>

? (2. 왜 여기에 가역번호를 사용해야 합니까? 앞의 약한 전해질 이온화에 따라 분석해본다) < /p>

1. 아세테이트는 소금류에 속하기 때문에 대부분의 소금류는 강한 전해질 < /p>

2. 소금류의 가수 분해가 매우 미약하다는 것은 0.01 가수 분해 < /p>

; < /p>

식초산 나트륨 CH3COONA 수용액이 어떤 성인지 알아맞혀 봅시다. 예, 이미 쓴 < /p>

CH3COONA 수용액이 알칼리성이기 때문에 초산근과 물 속의 수소 이온 반응이 CH3COOH 를 생성하기 때문에 이온식으로 표현하면 바로 < /p>

CH3COONA 가 왜 알칼리성을 띠는가? 이 문제는 pH 와 관련이 있습니다. 이 섹션에서는 자세히 설명하지 않습니다. < /p>

H+ 농도가 OH- 현산성보다 크다고 생각할 수 있습니까? < /p>

OH- 농도가 H+ 현염기성 < /p>

OH- 농도가 H+ 중성 < /p>

ph 보다 7 보다 크면 알칼리성 ph 가 7 보다 작은 것으로 간주되고 산성 ph=7 은 중성으로 간주됩니다 Ph 의 수치는 확실히 농도와 관련이 있다! 너의 추측은 옳다! 하지만 이 섹션에서는 더 자세히 설명하지 않습니다. 더 잘 알고 싶다면 책에 가서 관련 서류를 찾아 볼 수 있습니다! < /p>

저도 고등학생입니다. 여가 시간에만 개인 학습 의문과 공유를 기록하고 있습니다. ~