고등학교 화학 경연 대회 시험 범위?

전국 고등학교 화학 대회 개요

설명:

1. 본 기본 요구는 전국 초전과 결승전 시험 문제의 지식 수준을 명확히 하여 시험 문제 명제의 근거로 삼는 것이다. 본 기본 요구는 국가대표팀 선수 선발 요구를 포함하지 않는다.

2. 현행 중학교 화학교과요강, 최근 발표된 일반고등학교 화학과정 표준실험교과서 (A1-2, B1-6) 및 수능 설명규정 내용은 모두 초전 요구 사항이다. 고등학교 문화 수준을 가진 시민의 상식과 고등학교 수학, 물리학, 생물학, 지리, 환경과학 등 학과의 기본 내용 (화학과 관련된 우리나라 기본 국정, 우주, 지구의 기본 지식 등) 도 화학대회의 내용이다. 초전은 기본적으로 특정 화학원리의 정량관계, 물질구조, 입체화학, 유기화학을 적절히 보충해야 하는데, 일반적으로 보충된 내용은 중학교 화학내용의 자연성장점이다.

3. 결승전의 기본 요구 사항은 초전의 기본 요구 사항을 기초로 적절한 보충을 하는 것이다.

4. 전국 고등학생 화학대회는 학생들이 교사지도하에 연구하는 연구성 학습으로 일종의 과외 활동이다. 과외 활동의 총 시간은 경기의 기본 요구 사항을 제정하는 중요한 제약 요인이다. 본 기본 요구 사항은 초전 기본 요구 사항이 40 단위 (단위당 3 시간) 의 과외활동 (주: 40 단위는 고 1, 고 2 년 약 40 주, 매주 1 단위 계산) 이 필요하다고 추정합니다. 결승전은 기본적으로 30 단위의 과외 활동 (그중 최소 10 단위) 을 추가해야 한다 (참고: 30 단위는 10, 11, 12 월 * * * 3 개월 약 14 주, 매주 2 ~ 3 개 단위로 계산됨).

5. 최근 3 년 동안 같은 등급의 경기 시험 문제는 본 요구에 부합하는 지식이 자동으로 다음 경기의 요구 사항이 되는 것을 포함한다.

6. 본 기본 요구는 조정이 필요하다면 경기 3 개월 전에 통지를 보냅니다. 새로운 기본 요구 사항이 활성화되면 원래 기본 요구 사항이 자동으로 무효화됩니다.

예선:

1. 유효 숫자. 화학 계산과 화학 실험에서 유효 숫자를 정확하게 사용하다. 정량 기기 (천평, 양통, 이동관, 적정관, 용량병 등) 측정 데이터의 유효 숫자. 연산 결과의 유효 숫자.

2. 기체. 이상 기체 표준 상태. 이상 기체 상태 방정식. 기체 밀도. 분압의 법칙. 기체 상대 분자 질량 측정 원리. 기체 용해도 (헨리의 법칙).

3. 용액. 용액 농도. 용해도. 용액 준비 (농도 정확도에 따라 기기 선택). 재결정 및 용질/용제 상대량 추정. 여과 및 세척 (세정액 선택, 세척 방법 선택). 용제 (혼합 용제 포함). 콜로이드.

4. 용량 분석. 측정물, 기준물질, 표준용액, 지시제, 적정반응 등의 기본 개념. 산-염기 적정의 적정 곡선 (산-염기 강도, 농도, 용제 극성이 적정 점프에 미치는 영향의 질적 관계). 산-염기 적정 지시제의 선택. 과망간산 칼륨, 중크롬산 칼륨, 황산나트륨, EDTA 는 표준 용액의 기본 적정 반응이다. 분석 결과 계산. 분석 결과의 정확도와 정밀도.

5. 원자 구조. 핵외전자 운동 상태: S, P, D 등으로 기저상태 구성 (중성 원자, 양이온, 음이온 포함) 핵외전자 배치를 나타낸다. 이온화 에너지, 전자 친화력, 전기 음성도.

6. 원소 주기율 및 원소주기계. 주족과 부족. 전환 요소. 주, 부족 동족 원소는 위에서 아래로 성질의 변화에 대한 일반적인 법칙이다. 동일 주기 요소는 왼쪽에서 오른쪽으로 특성 변화의 일반적인 법칙이다. 원자 반지름과 이온 반지름. S, P, D, ds, F- 구역 원소의 기본 화학적 성질과 원자의 전자구조. 주기율표에서의 원소 위치와 핵외전자 구조 (전자층, 가격전자층, 가격전자수) 의 관계. 최고 산화 상태와 패밀리 서수의 관계. 대각선 규칙. 금속성, 비금속성 및 주기율표 위치 사이의 관계. 주기율표에서 금속과 비금속의 위치. 반금속.

주, 부패밀리가 중요하고 공통 요소의 이름, 기호 및 주기율표에서의 위치, 일반적인 산화 상태 및 주요 형태입니다. 백금계 원소의 개념.

분자 구조. 루이스 구조 (전자). 원자가 전자가 상호 배타적 모델에 대한 단순 분자 (이온 포함) 기하학의 예측. 혼성 궤도 이론은 단순 분자 (이온 포함) 기하학에 대한 해석이다. * * * 가격 키. 키 길이, 키 각도, 키 에너지. σ 및 π 키. 오프 도메인 π 키. * * * 멍에 (오프 도메인) 의 일반적인 개념. 등 전자체의 일반 개념. 분자의 극성. 비슷한 상용화 법칙.

8. 착물. 루이스 산-염기 개념. 배위 키. 중요하고 흔히 볼 수 있는 맞춤물의 중심이온 (원자) 과 중요하고 흔히 볼 수 있는 리간드 (물, 히드 이온, 할로겐 이온, 할로겐 이온, 암모니아 분자, 산근이온, 불포화 탄화수소 등). 킬레이트 및 킬레이트 효과. 중요하고 흔히 볼 수 있는 착화제와 그 중요하고 흔한 협력 반응. 화합반응과 산염기 반응, 침전반응, 산화환원반응의 연결 (정성설명). 복합물 기하학 및 이성질체 현상의 기본 개념. 착물의 혼성 궤도 이론. 팔면체 착물의 결정체장 이론. 티 (H2O) 63+의 색상입니다.

9. 분자간 작용력. 반 데르 발스 힘. 수소 결합. 다른 분자간 힘의 일반적인 개념.

10. 결정 구조. 결정포. 원자 좌표. 격자 에너지. 결정포의 원자수나 분자수의 계산과 화학식과의 관계. 분자 결정체, 원자 결정체, 이온 결정체, 금속 결정체. 배자릿수. 결정의 누적 및 갭 모델. NaCl, CsCl, 셈아연 (ZnS), 반딧불 (CaF2), 다이아몬드, 흑연, 셀레늄, 얼음, 드라이 아이스, 요소, 금홍석, 페 로브 스카이 트, 칼륨, 칼륨 등 일반적인 결정 구조 유형

11. 화학 평형. 평형 상수와 전환율. 약산, 약염기의 이온화 상수. 용해도 곱. 평형 상수를 이용한 계산. 엔트로피의 개념.

12. 이온 방정식의 정확한 쓰기.

13. 전기 화학. 산화상태. 산화 복원의 기본 개념과 반응의 필기와 배평이 있다. 원전지. 전극 기호, 전극 반응, 원전지 기호, 원전지 반응. 표준 전극 전세. 표준 전극 전세로 반응의 방향과 산화제와 복원제의 강약을 판단하다. 전해조의 전극 기호와 전극 반응. 전기 분해 및 전기 도금. 전기화학으로 부식하다. 일반적인 화학 전원 공급 장치. PH, 착화제, 침전제가 산화 복원 반응에 미치는 영향에 대한 질적 설명.

14. 원소 화학. 할로겐, 산소, 황, 질소, 인, 탄소, 실리콘, 주석, 납, 붕소, 알루미늄. 알칼리 토금속, 알칼리 금속, 희귀 가스. 티타늄, 바나듐, 크롬, 망간, 철, 코발트, 니켈, 구리, 은, 금, 아연, 수은, 몰리브덴, 텅스텐. 전이 원소 산화 상태. 산화물과 수산화물의 산 알칼리성과 양성. 흔히 볼 수 있는 불용성 소금. 수 소화물의 기본 분류 및 주요 특성. 일반적인 무기 산-염기 형태와 기본 특성. 수용액에서 흔히 볼 수 있는 이온의 색상, 화학적 성질, 정성 체크 아웃 (특수 시약 사용 안 함) 및 분리. 단질을 준비하는 일반적인 방법.

15. 유기 화학. 유기 화합물의 기본 유형-알칸, 올레핀, 알킨, 시클로 탄화수소, 방향족 탄화수소, 할로겐화 탄화수소, 알코올, 페놀, 에테르, 알데히드, 케톤, 산, 에스테르, 아민, 아미드, 니트로 화합물, 술폰산의 시스템 명명, 기본 특성 및 이질적 현상. C=C 가산. 마르코니 코프 규칙. C=O 가산. 대체반응. 방향족 탄화수소 치환 반응 및 위치 규칙. 방향족 탄화수소 측쇄 치환 반응 및 산화 반응. 탄소 사슬 성장과 단축의 기본 반응. 분자의 키랄 및 비대칭 탄소 원자의 R, S 구성 판단. 설탕, 지방, 단백질.

16. 천연 고분자 및 합성 고분자 화학 예비 지식.

결승전:

본 기본 요구 사항은 초전 요구 사항을 기초로 아래와 같은 내용을 추가해 미적분을 포함하지 않는다.

1. 원자 구조. 네 개의 양자 수의 물리적 의미와 가치. 단일 전자 원자 궤도 에너지의 계산. S, p, d 원자 궤도 이미지.

분자 구조. 분자 궤도의 기본 개념. 도메인 키 등급을 정하다. 분자 궤도 이론은 산소 분자, 질소 분자, 일산화탄소 분자, 일산화질소 분자의 구조와 성질에 대한 해석이다. 1 차원 상자의 입자 에너지 준위. 초분자 기본 개념.

결정 구조. 래스터의 기본 개념. 결정계. 거시적 대칭 요소. 14 가지 공간 격자 유형.

화학 열역학 기초. 열역학 에너지 (내부 에너지), 엔탈피, 열용량, 자유 에너지 및 엔트로피의 개념. 엔탈피 생성, 자유 에너지 생성, 표준 엔트로피 및 관련 계산. 자유 에너지 변화와 반응의 방향성. 깁스-헬름홀츠 방정식과 그 응용 반트호프의 등온 방정식과 그 응용. 표준 자유 에너지와 표준 평형 상수. 평형 상수와 온도의 관계. 열화학순환. 열역학 분해 온도 (표준 및 비표준). 상, 법칙, 사진도. 클라벨론 방정식과 그 응용 (미적분은 필요 없음)

묽은 용액 통성 (화학 포텐셜은 필요하지 않음).

화학 동역학 기초. 반응 속도의 기본 개념. 반응급수. 실험 데이터를 이용하여 반응 급수를 추론하다. 1 차 반응 적분식 및 관련 계산 (속도 상수, 반감기, 탄소 -14 법 추정 연대 등). 아레니우스 방정식과 계산 (활성화에너지의 개념과 계산; 속도 상수 계산; 온도가 속도 상수에 미치는 영향 계산 등). 활성화에너지와 반응열의 관계. 반응 메커니즘의 일반적인 개념. 속도 방정식을 추론하다. 촉매제가 반응에 미치는 영향의 본질.

산-염기 양성자 이론. 완충용액. 산-염기 평형 상수를 이용한 계산. 용해도 곱 원리 및 관련 계산.

8. Nernst 방정식 및 관련 계산 원전지 전동력의 계산. PH 가 원전지의 전동력, 전극 전세, 산화 복원 반응 방향에 미치는 영향. 침전제, 복합제가 산화 복원 반응 방향에 미치는 영향.

9. 착물의 배위 장 이론에 대한 예비 이해. 맞춤물의 자성. 분열 에너지와 안정화 에너지. 복합체의 평형 상수를 이용한 계산. 착화 적정. 딱딱하고 부드러운 산 알칼리.

10. 원소 화학 기술 지식은 국제 대회 개요 3 급 수준에 달한다.

11. 자연의 질소, 산소, 탄소의 순환. 환경오염 및 통치, 생태균형, 녹색화학의 일반 개념.

12. 유기 화학 기술 지식은 국제 대회 개요 3 급 수준에 도달했다 (비대칭 합성은 필요 없고, 외소화체 분할은 필요 없다).

13. 아미노산, 폴리펩티드 및 단백질의 기본 개념. DNA 와 RNA 입니다.

14. 설탕의 기본 개념. 포도당, 과당, 만 노당, 반유당. 글리코 시드. 섬유소와 전분.

15. 단순 유기 화합물의 체계적인 명명.

16. 유기 입체 화학의 기본 개념. 구성과 구상. 트랜스 이성질체 (trans-, cis- 및 Z-, E- 구성). 키랄 이성체. 엔도-엑소-입니다. D, l 구성.

17. 무기질과 유기의 기본 반응을 이용하여 간단한 화합물의 감정과 구조를 추론한다.

18. 유기 준비 및 유기 합성의 기본 작동. 전자 저울. 용액 준비, 가열, 냉각, 침전, 결정화, 재결정, 여과 (추출 포함), 세탁, 증발 농축, 상압 증류와 환류, 기울기, 분액, 교반, 건조. 중간 프로세스 감지 (예: pH, 온도, 색상 등) 를 통해 실험 조건을 제어합니다. 생산율과 전환율의 계산. 실험실 안전 및 사고 긴급 처분에 대한 지식과 운영. 폐기물 처리. 기기 세탁과 건조. 실험 작업면의 배치와 정리. 원시 데이터의 기록.

19. 일반적인 용량 분석의 기본 작동, 기본 반응 및 분석 결과 계산 용량 분석의 오차 분석.

20. 분광 광도법. 비색 분석.